酸堿中和滴定復(fù)習-在線瀏覽
2025-06-04 12:48本頁面
【正文】 測溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有變化，因而測定結(jié)果無影響。④滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后，讀數(shù)時視線俯視，使V標讀數(shù)變小，結(jié)果使待測溶液偏低。用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液，若中和放置空氣中一段時間的那個溶液消耗鹽酸的體積為VA，另一份溶液消耗鹽酸的體積為VB，則⑴以甲基橙為指示劑時，VA與VB的關(guān)系是_________。分析：NaOH溶液放置于空氣中，由于NaOH要與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3,使NaOH的量減少，所以溶液的PH值減小。⑵若以酚酞為指示劑，滴加鹽酸到酚酞變色時，吸收過CO2的堿液中除了中和反應(yīng)外，所含的Na2CO3與鹽酸按下式反應(yīng)進行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,到達滴定終點時正好在酚酞的變色范圍之內(nèi)。消耗的鹽酸的量相對要少一些。因為NaOH吸收空氣中的CO2，反應(yīng)后生成了Na2CO3,NaOH的量減小，溶液的PH值隨之減小。然后以甲基橙為指示劑，用同濃度的H2SO4溶液滴定，完全反應(yīng)，所需溶液的體積是：（ ）A、甲=丙乙 B、丙乙甲 C、甲=乙=丙 D、乙丙甲進行中和滴定時，事先不應(yīng)使用所盛溶液潤洗的儀器是（ ） A、酸式滴定管 B、堿式滴定管 C、移液管 D、錐形瓶有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)溶液全部流下排出，用量筒承接，該溶液的體積應(yīng)為（ ）A、10mL B、40mL C、大于40mL D、小于40mL99mL (OH)2溶液混合后 溶液PH值為（ ）A、 B、 C、11 D、在等體積等物質(zhì)的量濃度的一元強酸和一元弱酸中，加入同一強堿溶液，使PH值都等于7時，消耗堿溶液的體積是（ ）A、相同 B、強酸弱酸 C、強酸弱酸 D、無法確定甲乙分別為不同濃度的稀氨水，甲比乙的PH值大，用同種鹽酸來中和等體積的甲和乙，所需鹽酸的體積分別為V甲和V乙，則（ ）A、V甲=10V乙 B、V乙=10V甲 C、V甲10V乙 D、V甲10V乙 用稀氨水滴定稀H2SO4時應(yīng)選用的指示劑為（
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