高二化學(xué)酸堿中和滴定法-在線瀏覽
2025-01-15 16:55本頁(yè)面
【正文】 =H2O 即酸提供的氫離子總數(shù) (nH+)等于堿提供的氫氧根總數(shù) (nOH)。 2. 變色范圍 指示劑 變色范圍 酸 色 堿 色 甲基橙 橙色： 紅色： pH＜ 黃色： pH ＞ 石 蕊 紫色： 紅色： pH＜ 藍(lán)色： pH ＞ 酚 酞 粉紅色： 無(wú)色： pH＜ 紅色： pH ＞ 二、酸堿指示劑的變色原理、變色范圍及選擇 1. 變色原理 常用酸堿指示劑有石蕊、酚酞、甲基橙，但用于酸堿中和滴定的指示劑是酚酞和甲基橙。 ?指示劑顏色變化由淺到深，視覺(jué)更明顯。 強(qiáng)酸強(qiáng)堿互滴用： 酚酞或甲基橙 強(qiáng)酸滴弱堿用： 甲基橙 強(qiáng)堿滴弱酸用： 酚酞 三、酸堿中和滴定 1. 儀器和試劑 酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶。 酸式滴定管 —— 用來(lái)盛放酸性或氧化性溶液。 (2)讀標(biāo)準(zhǔn)酸液初始體積時(shí)仰視，終點(diǎn)時(shí)平視讀數(shù)。 (4)滴定終了時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有一滴標(biāo)準(zhǔn)酸沒(méi)有滴下。 誤差分析直接利用中和滴定原理： C待 = ————
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