高二化學(xué)酸堿中和滴定法-資料下載頁(yè)
2024-11-12 16:55本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】酸堿中和滴定是以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)的，向，指示的顏色也隨之發(fā)生變化。酸堿中和滴定的指示劑是酚酞和甲基橙。液由于變色不明顯，在滴定時(shí)不宜選用。范圍接近酸堿完全中和反應(yīng)時(shí)溶液的pH。標(biāo)準(zhǔn)溶液、未知（待測(cè)）溶液、酸堿。滴定管夾在夾子上，保持垂直。右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運(yùn)動(dòng)，左手控制活塞，注意不要把活。滴加速度先快后慢，直至指示劑顏色突變。滴定終點(diǎn)達(dá)到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù)。預(yù)先未用標(biāo)準(zhǔn)酸潤(rùn)洗滴定管。量二氧化碳?xì)怏w。滴定過(guò)程中任何錯(cuò)誤操作都可能導(dǎo)致C標(biāo)、但在實(shí)際操作中認(rèn)為C標(biāo)是已知的，V待是。鐘不到，溶液又恢復(fù)無(wú)色。劑，滴至溶液呈橙色。例有Na2CO3和NaHCO3混合溶液VmL，入甲基橙作指示劑，繼續(xù)用HCl滴定，求原混合液中Na2CO3和NaHCO3. 的物質(zhì)的量濃度分別是多少？
【正文】 前用待測(cè)液潤(rùn)洗 5. 盛放待測(cè)液的錐形瓶中留有部分蒸餾水 6. 滴定終點(diǎn)時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液有一滴懸而未滴 7. 錐形瓶中顏色由無(wú)色變紅色，馬上記錄終點(diǎn)讀數(shù)，但半分鐘不到，溶液又恢復(fù)無(wú)色。 8. 起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點(diǎn)后仰視讀數(shù) 9. 滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù) C待 = ————— C標(biāo) . V標(biāo) V待 5. 多步滴定 稀的碳酸鈉溶液使酚酞變紅，稀的碳酸氫鈉溶液不能使酚酞變紅。 用鹽酸滴定碳酸鈉溶液，首先用酚酞作指示劑，滴至溶液呈無(wú)色，再加入甲基橙作指示劑，滴至溶液呈橙色。 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 例 有 Na2CO3和 NaHCO3混合溶液 VmL，先用酚酞作指示劑， Cmol/LHCl(aq)滴定，滴至酚酞無(wú)色時(shí)，耗 HCl(aq) V1mL；再加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)用 HCl(aq)滴定，滴至甲基橙顯橙色為止，又耗 HCl(aq) V2mL 。求原混合液中 Na2CO3和 NaHCO3的物質(zhì)的量濃度分別是多少？
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