第八章酸堿滴定法-資料下載頁(yè)
2025-08-01 13:17本頁(yè)面
【正文】 平行 3份 . 2. 草酸 (H2C2O42H2O), Mr= pKa1=, pKa2=, PP, 稱大樣 . 167。 酸堿滴定法的應(yīng)用 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 30 酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 : HCl (HNO3, H2SO4) 配制 :用市售 HCl(12 molL1),HNO3(16 molL1), H2SO4(18 molL1)稀釋 . 標(biāo)定 : 1. Na2CO3, 270300℃ 烘 1hr, MO or MR+溴甲酚綠 (△ )。 2. 硼砂 (Na2B4O710H2O NaH2BO3+2H3BO3), 60%相對(duì)濕度保存 , 防失水 . pHep=, MR. 31 混合堿的測(cè)定（ NaOH+Na2CO3） ： （ 1） BaCl2 法 一份試樣 +HCl → 測(cè)定總量 一份試樣 +BaCl2 +HCl → 測(cè)定 NaOH 甲基橙 酚酞 （ 2）雙指示劑法 NaOH和 Na2CO3混合物的測(cè)定可用雙指示劑法，即先用酚酞指示第一計(jì)量點(diǎn)，再用甲基橙指示第二計(jì)量點(diǎn)。 第一計(jì)量點(diǎn) 第二計(jì)量點(diǎn) N a O H N a 2 C O 3N a C l H 2 OC O 2N a H C O 3H 2 OV 1 V 2++V 1V 2V 2V 2 酸堿滴定法應(yīng)用示例 32 1. 酸堿指示劑 : 了解作用原理 , 影響因素 , 掌握常用指示劑 (MO, MR, PP)的變色區(qū)間和變色點(diǎn) . 理論變色范圍 pH=PKa177。 1 第 八 章 總 結(jié) 2. 酸堿滴定曲線和指示劑的選擇 : 強(qiáng)酸 (堿 )滴定、 一 元弱 酸 (堿 )滴定過(guò)程中 pH計(jì)算 , 重點(diǎn)是 （ 1）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)及 177。 %時(shí)的 pH計(jì)算 . （ 2）了解滴定突躍與濃度、 Ka(Kb)的關(guān)系： 當(dāng) 酸堿濃度 增大時(shí)，滴定突躍部分的 pH變化范圍越大； 酸或堿愈 弱，即 Ka或 Kb越小，突躍范圍越小。 （ 3）一元弱酸堿能被準(zhǔn)確滴定的條件： 弱酸的滴定 Cka ≥108 弱堿的滴定 Ckb ≥108 （ 4）正確選擇指示劑； 33 3. 了解強(qiáng)酸與弱酸混合溶液、多元酸溶液能 分步滴定 或全部滴定 的條件及指示劑的選擇。 多元酸分步滴定 兩級(jí) Ka比值 ≥ 104 多元堿分步滴定 兩級(jí) Kb比值 ≥ 104 強(qiáng)酸或強(qiáng)堿 C ≥104 mol/L 混合酸分別滴定 （ C1Ka1） /（ C2ka2） ≥ 104 4. 酸堿滴定法的應(yīng)用 : 標(biāo)準(zhǔn)酸 (堿 )溶液的配制與標(biāo)定 。 5. 酸堿滴定法的計(jì)算： 正確寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式，找準(zhǔn)計(jì)量關(guān)系式。
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