第三章酸堿滴定法acid-basetitration-資料下載頁
2025-09-19 14:41本頁面
【導讀】水溶液中的能接受質子（反應后生成。當一種酸給出質子之后，剩下?？聪旅娴囊恍┕曹椝釅A對：。個共軛酸堿對共同作用的結果。無法實現其在水中的離解。是質子在兩對共軛酸堿之間的轉移。因此它由兩個酸堿半反應組成。溶劑分子之間發(fā)生的這個反應，叫溶。i為i的活度系數，表達實際溶液和。理想溶液之間偏差大小。系數就可以視為1，即?對于AB型電解質稀溶液（<），酸堿反應進行的程度可以用相應平衡常數的大。和除與溫度有關外，還與離子強度有關。酸堿的強度是相對的，與本身和溶劑的性質有關。共軛酸堿對中，酸性越強，堿性越弱。其共軛堿的就會越小。每一對共軛酸堿對之間均存在：。括已離解和未離解兩部分，也稱總濃度，分的物質的量濃度，用[]表示。中H+的濃度或活度，常用pH表示。未解離的和已解離的堿的濃度。通過分布系數，可求得溶液中酸堿組分。δHAc隨pH的增高而減小。主要存在形式是Ac-。
【正文】 Ka1≥ 108 準確的滴定 ， * 相鄰兩級 Ka比值 ≥ 105， 分步滴定 。 HA： Ka c1 HB： K’a c2 HB不干擾 HA的滴定 。 例如： H2SO4+NH4Cl 539。21 10/ ?aa KcKc81 10acK ??多元堿的滴定 用 HCl滴定 Na2CO3 pHsp1 = 酚酞 pHsp2 = 甲基橙 五、酸堿滴定中準確滴定的判據 強酸或強堿 C ≥10 4 mol/L 弱酸的滴定 Cka ≥10 8 弱堿的滴定 Ckb ≥10 8 強堿滴定酸式鹽 NaHA Cka2 ≥10 8 強酸滴定酸式鹽 NaHA Ckb2 ≥10 8 多元酸分步滴定 兩級 Ka比值 ≥ 105 多元堿分步滴定 兩級 Kb比值 ≥ 105 混合酸分別滴定 （ C1Ka1） /（ C2ka2） ≥ 105 終點誤差 (end point error,titration errror) 1 強堿滴定強酸 2 強堿滴定一元弱酸 3 強堿滴定多元弱酸 一、強堿滴定強酸 epHXept cHOHE][][ ?? ??epHXtpHpHtcKE21)(1010 ??? ??spep pHpHpH ???二、強堿滴定一元弱酸 epHAepept cHAOHE][][ ???21)(1010epHAtpHpHtcKE??????wat KKHAOHAK ????]][[][三、強堿滴定多元弱酸 H3A 第一終點 第二終點 21)(101021aapHpHtKKE?????21)(2101032aapHpHtKKE??? ?? 酸堿滴定法的應用 1 混合堿的測定 a 氯化鋇法 b 雙指示劑法 2 銨鹽中氮含量的測定 a 蒸餾法 b 甲醛法 一、混合堿的分析 NaOH和 含量的測定 （ 1）雙指示劑法 23Na CO? ?232311 22 H C l N a C ON a C Osc V Mm? ?? ?12 H C l N a O HN a O HsV V c Mm???（ 2） BaCl2 法 甲基橙 一份試樣 +HCl（ ） → 測定總量 酚酞 一份試樣 +BaCl2 +HCl（ ） → 測定 NaOH 1V2V2H C l N a O HN a O Hsc V Mm???23231212 H Cl Na CONa COsc V V Mm????（） （ 1）雙指示劑法 2 3 3133222N a C O N aH C OH C l VN aH C O N aH C OH C l VN aC l C O H O??????+ 酚酞、 酚酞變色+甲基 橙、甲基橙變色? ?232311 22 Na COH ClNa COsc V Mm? ?? ? 3321 N a H C OH C lN a H C Osc V V Mm???（ 2） BaCl2法 2 3 32 3 2 32233H C lN a C O N aH C ON a C O N a C OBaClBa C OH C l VBaCO N aC l???????NaOH+加過量NaOH，VNaOH （余）加 過量NaOH （余） 酚酞， 滴定多余的NaOH 酚酞變色2 3 322Na CO NaH CONaCl H O CO????HCl+ 甲基橙V? ? 33N a O H N a O H H C l H C l N a H C ON a H C Osc V c V Mm???? ? 232312 H C l H C l N a O H N a O H H C l H C l N a C ON a C Osc V c V c V Mm???? ????? —— 雙指示劑法 對于未知混合物試樣組成也可用雙指示劑法分析： V1和 V2的變化 試樣組成 1200VV??， OH?1200VV??， 3HCO?12 0VV??23CO ?120VV?23O H C O???210VV? 233H C O C O???二、銨鹽中氮含量的測定 終點時產物是 和 （混合弱酸）， 可用甲基紅作指示劑。 N含量為： 4 3 2N H O H N H H O??? ? ?3 3 3 4 2 3N H H B O N H H B O??? ? ?3 2 3 3H H B O H B O????33H BO 4NH ?? ?NNH C lsc V Mm? ?（ 2）甲醛法 甲醛與銨鹽反應，生成 質子化的六亞甲基四胺。質子化的六亞甲基胺 ，可以準確滴定。以酚酞為指示劑，用 NaOH標準溶液滴定酸總量。 ? ?246H C H N H??和6= 7 .1 1 0aK ?? ?4 2 4 264 6 3 6N H H C H O C H N H H H O? ? ?? ? ? ?3( ) 1 0100%N a O H NNsc V Mm????? 本章作業(yè) p148 3 4 5 7 8 11 12 13 14 18 21 23 26 28 30 31 33 34 36 39 40 42 44 酸堿滴定小結（舉例）
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