酸堿平衡與酸堿滴定法習(xí)題答案-資料下載頁
2025-06-26 17:16本頁面
【正文】 濃度和滴定過程中消耗的鹽酸的體積為c(HCl)和V(HCl)，則有：解以上兩個方程可得：c(HCl)=，V(HCl)=由于奶粉中N總物質(zhì)的量同吸收NH3用去的HCl的物質(zhì)的量相同，因此分別用：m(N)、ms、n(N)、M(N)、V1(HCl)分別表示樣品中N的質(zhì)量、總樣品質(zhì)量、樣品中N的物質(zhì)的量、N原子的摩爾質(zhì)量和表示吸收NH3用去的HCl體積，則樣品中N的質(zhì)量分數(shù)為：715 g ， mL， mL，以甲基紅為指示劑， molL1 mL滴定至終點。計算樣品中 w（H3PO4）和w（P2O5）。解：以甲基紅為指示劑并用NaOH滴定H3PO4過程中，消耗的NaOH和樣品中H3PO4的物質(zhì)的量n (NaOH)和n (H3PO4)之間存在如下關(guān)系：n (NaOH)：n (H3PO4)=1：10因此，分別用：m(H3PO4)、ms、M(H3PO4)、V(NaOH)和c(NaOH)分別表示樣品中H3PO4的質(zhì)量、總樣品質(zhì)量、H3PO4的摩爾質(zhì)量、滴定過程中消耗的NaOH體積和NaOH濃度，則樣品中H3PO4的質(zhì)量分數(shù)為：由于：所以：716 某一含Na2CO3 、NaHCO3 g，加水溶解， molL1 HCl溶液滴定至酚酞終點，；加入甲基橙，繼續(xù)滴定至甲基橙變色。求Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。解：滴定到酚酞終點時，僅發(fā)生HCl與全部Na2CO3間的化學(xué)反應(yīng)，生成NaHCO3,因此，此過程中，鹽酸和Na2CO3的物質(zhì)的量n1(HCl)和n(Na2CO3)相等。因此，分別用： ms、M(Na2CO3)、n(Na2CO3)、n1(HCl)、V1(HCl)分別表示總樣品質(zhì)量、Na2CO3的摩爾質(zhì)量、樣品中Na2CO3的物質(zhì)的量、第一次滴定中消耗的鹽酸物質(zhì)的量和體積，則：第二部分滴定過程中，HCl需要分別中和第一次滴定過程生成的NaHCO3以及樣品中原有的NaHCO3，其中中和樣品中原有的NaHCO3消耗的鹽酸的體積應(yīng)為V2(HCl)V1(HCl)，其中，V2(HCl)表示第二次滴定過程中消耗的HCl體積，用 n2(HCl)、 M(NaHCO3)、n(NaHCO3)分別表示第二次滴定中消耗的鹽酸物質(zhì)的量、NaHCO3的摩爾質(zhì)量和樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量，則：717 g，溶于水后加入甲醛，反應(yīng)5 min， molL1 NaOH 溶液滴定至酚酞變色， mL。計算樣品中N的質(zhì)量分數(shù)。解：整個反應(yīng)過程中，樣品中N的物質(zhì)的量n(N)與NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)存在如下關(guān)系：n(N)：n(NaOH)=1：1因此，分別用 ms、m(N)、M(N)、n(NaOH)、c(NaOH)和V(NaOH)分別表示總樣品質(zhì)量、總樣品中N的質(zhì)量、N原子的摩爾質(zhì)量、滴定中消耗的NaOH物質(zhì)的量、濃度和體積，則樣品中N的質(zhì)量分數(shù)：718 g，溶解后以酚酞為指示劑， molL1 mL滴定至終點， mL。求樣品中Na2HPO4和Na3PO4的質(zhì)量分數(shù)。解：第一次滴定過程中，HCl僅與全部Na3PO4反應(yīng)，生成Na2HPO4，此過程中，消耗的鹽酸的物質(zhì)的量n(HCl)與樣品中Na3PO4的物質(zhì)的量相等，因此，因此，分別用 ms、m(Na3PO4)、M(Na3PO4)、n1(HCl)、c(HCl)和V1(HCl)分別表示總樣品質(zhì)量、總樣品中N的質(zhì)量、N原子的摩爾質(zhì)量、滴定中消耗的NaOH物質(zhì)的量、濃度和體積，則樣品中N的質(zhì)量分數(shù)：第二次滴定過程中，HCl同樣品中原有的以及第一次滴定生成的Na2HPO4反應(yīng)，其中中和樣品中原有的Na2HPO4消耗的鹽酸的體積應(yīng)為V2(HCl)V1(HCl)，其中，V2(HCl)表示第二次滴定過程中消耗的HCl體積，用 n2(HCl) )、 M(Na2HPO4)、n(Na2HPO4)分別表示第二次滴定中消耗的鹽酸物質(zhì)的量、NaHCO3的摩爾質(zhì)量和樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量，則：719 試分析下列情況出現(xiàn)時，測定結(jié)果是偏高、偏低還是準確？（1）用部分風(fēng)化的H2C2O42H2O作基準物質(zhì)標定NaOH溶液。（2）用含有少量不溶性雜質(zhì)（中性）的鄰苯二甲酸氫鉀作基準物質(zhì)標定NaOH溶液。（3）將NaHCO3加熱到270~300℃制備Na2CO3 基準物時，若溫度超過300℃，部分Na2CO3分解為Na2O，用該Na2CO3標定HCl溶液。（4）用Na2C2O4 作基準物質(zhì)標定HCl，準確稱取基準物Na2C2O4，將其灼燒為Na2CO3后，再用HCl滴定至甲基橙終點，最后計算HCl 濃度。在上述操作過程中，由于處理不當，Na2C2O4部分被灼燒為Na2O。（5） molL1 NaOH溶液，因保存不當，吸收CO2。①以甲基橙作指示劑，用此NaOH溶液測定鹽酸濃度；②以酚酞作指示劑，用此NaOH溶液測定HAc溶液濃度。答：(1) 偏低，原因是，風(fēng)化后基準物中結(jié)晶水減少，H2C2O4含量增加。(2) 偏高，基準物中鄰苯二甲酸氫鉀減少。(3) 偏低，由于Na2CO3和Na2O消耗HCl的物質(zhì)的量能力相同，但是部分Na2CO3分解為Na2O會導(dǎo)致基準物中能消耗HCl的堿物質(zhì)的量增加。(4) 無影響，Na2C2O4部分被灼燒為Na2O過程中，能消耗HCl的有效成分物質(zhì)的量不變。(5) ①無影響，堿的有效成份物質(zhì)的量不變；②偏高，在滴定終點（堿性溶液），部分Na2CO3吸收以NaHCO3形式存在，消耗HAc。
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