沉淀滴定法--物理,化學(xué)經(jīng)濟(jì)學(xué)實(shí)驗(yàn)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第27講第八章沉淀滴定法第1講?第八章沉淀滴定法?第一節(jié)概述?沉淀滴定法是以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法。雖然能形成沉淀的反應(yīng)很多，但是能用于沉淀滴定的反應(yīng)并不多，因?yàn)槌恋淼味ǚǖ姆磻?yīng)必須滿足下列幾點(diǎn)要求：

2025-01-16 04:19

第三章酸堿滴定法acid-basetitration-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三章酸堿滴定法Acid-basetitration酸堿質(zhì)子理論分布系數(shù)δ計(jì)算質(zhì)子條件和pH的計(jì)算酸堿緩沖溶液酸堿指示劑酸堿滴定基本原理終點(diǎn)誤差酸堿滴定法的應(yīng)用1酸堿質(zhì)子理論的基本概念2酸堿反應(yīng)的平衡常數(shù)3酸堿的強(qiáng)度、共軛酸堿對(duì)的關(guān)系

2025-09-19 14:41

分析化學(xué)2012配位滴定法新-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】5配位滴定法5配位滴定法概述配位滴定法(絡(luò)合滴定法)以生成配位化合物為基礎(chǔ)的滴定分析方法。滴定條件：定量、完全、迅速、且有指示終點(diǎn)的方法配位劑種類(lèi)無(wú)機(jī)配位劑：形成分級(jí)絡(luò)合物，簡(jiǎn)單、不穩(wěn)定有機(jī)配位劑：形成低絡(luò)合比的螯合物，復(fù)雜而穩(wěn)定。乙二胺四乙酸（EDTA）—常用有機(jī)

2025-01-13 08:09

氧化還原滴定法ppt課件-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第6章氧化還原滴定法能斯特公式，條件電極電位及影響因素氧化還原反應(yīng)的方向和程度氧化還原反應(yīng)的速率氧化還原滴定氧化還原滴定的計(jì)算常用的氧化還原滴定法第6章氧化還原滴定法?以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)；?基于電子的轉(zhuǎn)移；反應(yīng)機(jī)理復(fù)雜；?當(dāng)反應(yīng)電子數(shù)目大于1時(shí)，反應(yīng)往往分步進(jìn)行，

2025-05-01 04:04

絡(luò)合滴定法ppt課件-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】1第6章絡(luò)合滴定法分析化學(xué)中常用的絡(luò)合物絡(luò)合物的平衡常數(shù)副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)絡(luò)合滴定法的基本原理滴定條件的選擇絡(luò)合滴定方式及其應(yīng)用2分析化學(xué)中常用的絡(luò)合物分析化學(xué)中廣泛使用各種類(lèi)型的絡(luò)合物沉淀劑例如，8-羥基喹啉與鎂離子生成螯合物沉淀：Mg(H2O)62+

2025-01-17 08:47

高二年級(jí)化學(xué)酸堿中和滴定練習(xí)試題-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】......高二化學(xué)酸堿中和滴定[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1、理解酸堿中和滴定的基本原理。2、初步學(xué)會(huì)中和滴定的基本操作方法。3、掌握酸堿中和的有關(guān)計(jì)算和簡(jiǎn)單誤差分析。[學(xué)法指導(dǎo)與知識(shí)提要]中和滴定是化學(xué)分析中的一種重

2025-06-15 21:17

配位滴定法ppt課件-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】配位1－標(biāo)題第五章配位滴定§配位平衡(EDTA.反應(yīng)平衡.KMY’)§配位滴定條件的選擇(單.混離子)§金屬指示劑§配位滴定曲線(典型曲線)§配位滴定應(yīng)用配位2－平衡

2025-05-07 02:55

絡(luò)合滴定法ppt課件-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第六章絡(luò)合滴定法AnalyticalChemistry6-1分析化學(xué)中的絡(luò)合化合物6-2絡(luò)合物的離解平衡6-3副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)6-4絡(luò)合滴定法基本原理6-5準(zhǔn)確滴定和分別滴定判別式6-6絡(luò)合滴定中酸度的控制6-7提高絡(luò)合滴定選擇性的途徑6-8絡(luò)合滴定方式及其應(yīng)用

2025-05-03 04:17

酸堿中和滴定ppt-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定原理1、定義：用已知物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿（標(biāo)準(zhǔn)溶液）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)堿或強(qiáng)酸（待測(cè)溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。2、原理：以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)，H++OH-=H2O在滴

2025-07-26 11:19

酸堿中和滴定ppt課件-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】學(xué)習(xí)目的：?理解酸堿中和滴定的原理。?掌握酸堿中和滴定的操作方法。?掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡(jiǎn)單計(jì)算。?激發(fā)創(chuàng)新意識(shí)、培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。重點(diǎn)：酸堿中和滴定的原理和操作方法。學(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)：難點(diǎn)：酸堿中和滴定的操作方法計(jì)及誤差分析。一、酸堿中和滴定原理

2025-10-08 00:30

分析化學(xué)配位滴定法要點(diǎn)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】 第1頁(yè)共5頁(yè) 分析化學(xué)配位滴定法要點(diǎn) 摘要?；瘜W(xué)分析中的配位滴定法在金屬離子測(cè)定中有其獨(dú)特 性，但滴定劑edta的選擇性差，并且滴定過(guò)程須控制一定的酸 堿度，把握其理論要點(diǎn)對(duì)實(shí)際操作有十分...

2025-09-12 02:47

[理學(xué)]5配位滴定法-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】分析化學(xué)2022-2022第五章配位滴定法第一節(jié)概述第二節(jié)EDTA與金屬離子的配合物及其穩(wěn)定性第三節(jié)外界條件對(duì)EDTA與金屬離子配合物穩(wěn)定性的影響第四節(jié)滴定曲線第五節(jié)金屬指示劑及其它指示終點(diǎn)的方法第六節(jié)混合離子的分別滴定第七節(jié)配位滴定的方式和應(yīng)用

2025-02-22 00:38

氧化還原滴定法--物理,化學(xué)經(jīng)濟(jì)學(xué)實(shí)驗(yàn)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第24講第七章氧化還原滴定法第1講?第七章氧化還原滴定法?氧化還原滴定法（RedoxTitration）是滴定分析中應(yīng)用最廣泛的方法之一。它是以溶液中氧化劑與還原則之間的電子轉(zhuǎn)移為基礎(chǔ)的一種滴定分析方

2025-01-18 01:45

滬科版化學(xué)高二上103酸堿中和滴定學(xué)案-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第四節(jié)酸堿中和滴定學(xué)案李英占學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識(shí)目標(biāo)A．了解定性分析和定量分析的概念。B．理解酸堿中和滴定的原理。C．掌握有關(guān)酸堿中和滴定的計(jì)算。D．理解滴定分析實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵所在及其解決方法2、技能目標(biāo)A．培養(yǎng)學(xué)生從定性角度到定量角度的認(rèn)知能力。B．培養(yǎng)學(xué)生分析能力和計(jì)算能力。C

2025-11-10 20:17

酸堿中和滴定誤差分析-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】酸堿中和滴定酸堿中和滴定誤差分析誤差判斷依據(jù)：C標(biāo)×V標(biāo)V測(cè)C測(cè)=或：n測(cè)=C標(biāo)×V標(biāo)1、因儀器潤(rùn)洗不當(dāng)引起的誤差：（1）盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。誤差產(chǎn)生的原因：分析：這時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液的實(shí)際濃度變小了，所以會(huì)使其用量有所增加，導(dǎo)致C測(cè)增大（

2025-10-07 04:01

高二化學(xué)酸堿中和滴定法(參考版)

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