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高二化學(xué)酸堿中和滴定法-文庫(kù)吧資料

2024-11-20 16:55本頁(yè)面

　　

【正文】右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運(yùn)動(dòng)，而不是前后振動(dòng) ? 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞頂出 ? 滴加速度先快后慢，直至指示劑顏色突變 ? 滴定過(guò)程右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化 ? 滴定終點(diǎn)達(dá)到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù) 一次滴定二次滴定三次滴定終點(diǎn)讀數(shù) 起點(diǎn)讀數(shù) 用量差值 V標(biāo) NaOH V待 HCl C待 1 C待平均 CHCl= —————— CNaOH . VNaOH VHCl 中和滴定（ NaOH→HCl ）數(shù)據(jù)處理表格五、數(shù)據(jù)處理 4. 誤差分析例用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作將對(duì)測(cè)定堿的濃度有何影響？ (1)預(yù)先未用標(biāo)準(zhǔn)酸潤(rùn)洗滴定管。標(biāo)準(zhǔn)溶液、未知（待測(cè)）溶液、酸堿指示劑、蒸餾水。 ?用量： 2~3滴 ?顏色變化：酸色（或堿色） ?自身色 3. 酸堿指示劑的選擇選擇原則：變色明顯，便于觀(guān)察； pH變色范圍接近酸堿完全中和反應(yīng)時(shí)溶液的 pH。石蕊試液由于變色不明顯，在滴定時(shí)不宜選用。

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