高二化學酸堿中和滴定111ppt-文庫吧資料
2024-10-08 20:45本頁面
【正文】 ⑤ V堿增多，引起 V酸增多 ⑥ 尖嘴部分被充滿后，使 V酸讀數(shù)增大 ⑦ 標準酸用量增多，即 V酸增多 C堿 = 堿酸酸VVnC。 已知它們的變色范圍如下表： 指示劑 pH變色范圍 酸色 堿色 甲基橙 紅色 （ pH） 黃色 （ pH） 酚酞 無色 （ pH） 紅色 （ pH） ⑴ 為盡可能減小實驗誤差 ， 請選用合適的指示劑 。 ⑸進行滴定 ⑹滴定到指示劑顏色變化，并不立即褪去，即為滴定終點 ⑺計算。 ⑷ 用滴定管（或移液管）移取定量待測液注入錐形瓶，滴加 23滴指示劑，振蕩混勻。 ： （ 用已知物質的量濃度的鹽酸滴定未知物質的量濃度的氫氧化鈉 ） ⑴ 滴定管 、 （ 移液管 ） 、 錐形瓶用水洗干凈 標準：內壁不掛水珠 。 ⑵ 酚酞的變色點落在溶液 pH的突躍范圍內 。 ） （ pH=1） （ pH=4） （ pH=10） （ pH=12+=） c(HCl)= = = 跟實際濃度 ，誤差很小。 ⑴ 判斷下列情況下溶液的 pH。 ② 準確判斷中和反應是否恰好進行完全。 通過中和滴定測得 NaOH溶液的物質的量濃度是多少 ？ [問題 4]酸堿中和滴定應用了什么原理？ 解： HCl + NaOH = NaCl+ H2O 1mol 1mol c(HCl)?V[HCl(aq)] c(NaOH)?V[
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