酸堿中和滴定kj-文庫(kù)吧資料
2024-11-18 01:25本頁(yè)面
【正文】 C（ OH－ ） ＝ (1mL247。 20) 247。 一、酸堿中和滴定： H+ + OH－ = H2O 計(jì)算公式 ：見(jiàn)課本 P71 及有關(guān)例題 思考：向 （ pH＝ 13） 25mLNaOH溶液中加入反應(yīng)過(guò)程中，溶液的 pH值如何變化？ 當(dāng)還差一滴（每 20滴為 1mL）時(shí)，溶液的 pH＝ 10 ［ 近似計(jì)算 ］ 過(guò)量一滴時(shí) ， 二者反應(yīng)時(shí) HCl過(guò)量一滴 ， 相當(dāng)于 把 一滴 。 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 酸堿中和滴定操作的關(guān)鍵： ① 準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的已知液即標(biāo)準(zhǔn)液的體積 、 濃度 、 未知液的 體積 。 用已知濃度的酸 (或堿 )來(lái)測(cè)定未知濃度的 堿 (或酸 )的實(shí)驗(yàn)方法 。第四節(jié) 酸堿中和滴定 一 、 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 學(xué)生掌握酸堿中和的有關(guān)計(jì)算 。 認(rèn)識(shí)酸堿中和滴定的意義和初步掌握中和滴定的實(shí) 驗(yàn)操作方法 。 又叫標(biāo)定 。 ② 準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全 。 C(H+)＝ (1mL247。 50mL＝ 1 10－ 4mol/L， 即 pH＝ 4 當(dāng)加入 25mL HCl時(shí) ， 二者恰好完全反應(yīng) ， 溶液的 pH＝ 7 當(dāng)過(guò)量一滴 （ 每 20滴為 1mL） 時(shí) ， 溶液的 pH＝ 4 ［ 近似計(jì)算 ］ 還差一滴時(shí) ， 二者反應(yīng)時(shí) NaOH過(guò)量一滴 ， 相當(dāng)于
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