酸堿中和滴定原理的計(jì)算-文庫(kù)吧資料
2025-06-24 01:55本頁(yè)面
【正文】 需O2的質(zhì)量）。mol169 gmolm(MnSO4L－1＝10－3H2O樣品的純度(請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程)。L－1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過(guò)程中Mn3＋被還原為Mn2＋)，消耗Fe2＋ mL。設(shè)100ml由CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可以得出關(guān)系式：5Ca2+～2KMnO4，所以n（Ca2+）=（KMnO4）=104mol/L，所以可計(jì)算出100 mL該血液中含鈣的質(zhì)量為：104mol/L40g/mol100ml/2ml=2. 0 g MnSO4mol①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是)高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反應(yīng)可用于測(cè)定血鈣的含量。所以水中溶解氧的量為(103)32/(a103)=8bV/a(gmol列式，解得x=103 x 4 mol 設(shè)水中溶解氧的物質(zhì)的量為x,根據(jù)題中給出的三個(gè)有關(guān)方程式可建立多步計(jì)算關(guān)系式：I2+2S2O32=2I—+S4O62有關(guān)反應(yīng)式為：2Mn2++O2+4OH=2MnO(OH)2（該反應(yīng)極快）①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為： ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI實(shí)驗(yàn)中，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 根據(jù)反應(yīng)的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n= mol/L=，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算樣品中n==，111g/mol=，所以樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 0 g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1 mL淀粉溶液作指示劑， 00 mol現(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素C的含量，取10 mL 6 mol填空回答問(wèn)題：滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后液面刻度為bmL，則待測(cè)NaHSO3濃度計(jì)算表達(dá)式為？由已知的化學(xué)方程式可知KMnO4和NaHSO3物質(zhì)的量之比為2:5，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中消耗KMnO4的量為（ba）,則NaHSO3為（ba）（已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：，加酸蒸餾出抗氧化劑成分．取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，?L﹣1標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定至終點(diǎn)，．重復(fù)以上操作，．計(jì)算葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量 （單位：mg?L﹣1，以SO2計(jì)算，請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程．）根據(jù)題意可知，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的體積為=，10﹣3L?L﹣1=10﹣4mol，根據(jù)反應(yīng)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，10﹣4mol，SO2的質(zhì)量為64g/mol10﹣4mol=，所以葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量為=?L﹣1(又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6)具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過(guò)在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進(jìn)行滴定。溶液或反之）。(1)由無(wú)色變藍(lán)色(2) 0 mol產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3反應(yīng)原理為2S2O32＋I(xiàn)2===S4O62＋2I－(1)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：____________________________________________。g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑， 0 mol（a）已知反應(yīng)方程式18H2O]＝233(c1V110－3－4c2V210－3)g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為樣品中的Al3＋量是(c1V110－3－4c2V210－3)mol，n[Al2(SO4)318H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________(用含字母的代數(shù)式表示)。Pb(NO3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL Pb(NO3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟3：，滴加指示劑，用c2mol步驟2：加入c1molmL，試回答固體試劑NaOH純度計(jì)算公式為?(SO4)3NaOH待測(cè)溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入23滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為C③取V1②將濃度為Cmol/，調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下，并記下刻度；①；由此計(jì)算混合物中NaOH和Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為多少？ ①NaOH＋HClNaCl＋H2O?、贜a2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3 ③NaOH＋HClNaCl＋H2O ?、躈a2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O 100%,100%，為準(zhǔn)確測(cè)其純度，采用鹽酸滴定法進(jìn)行測(cè)定。176=254X解得：X=則1L中含維生素C的質(zhì)量為：1000ml/20ml=，、Na2CO3的混合物Wg，溶于水中，加入酚酞作指示劑，以Mmol/L的鹽酸滴定，耗用V1L時(shí)變?yōu)榉奂t
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