酸堿中和滴定原理的計算(已改無錯字)
2023-07-19 01:55:55 本頁面
【正文】 實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗數(shù)據(jù)實驗序號FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL滴定前滴定后第一次第二次第三次①完成離子方程式的配平：___Cr2O72—+___Fe2++____ _______ ____Cr3++____Fe3++____H2O②計算廢水樣的化學耗氧量。（寫出計算過程，結(jié)果精確到小數(shù)點后一位。）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律、電子守恒、電荷守恒可得離子方程式：Cr2O72—+6Fe2++14H+== 2Cr3++6Fe3++7H2O；②根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知第一次實驗誤差太大，舍去，消耗的FeSO4溶液的體積要按照第3此來計算，V(FeSO4)=；23=1+n(O2)4, n(O2)=247。4=10=，32g==80mg.，溶解酸化后，，則該試樣中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為根據(jù)氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知：K2Cr2O7～6FeSO4。n(K2Cr2O7)= 247。=104mol，則n(FeSO4)=103mol，m (FeSO4)=103mol 152g/mol=。則該試樣中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為(247。)100%=%(GB2760 2011) g/L。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。(1)儀器A的名稱是______________，水通入A的進口為________。(2) mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為________________________________。(3)除去C中過量的H2O2， 0 molL－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇題圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH＝，則選擇的指示劑為________；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③10 mL，④40 mL)。（4）滴定至終點時，該葡萄酒中SO2含量為：__g/L。(1)冷凝管(或冷凝器) b (2)SO2＋H2O2===H2SO4 (3)③ 酚酞?、堋?4)滴定至終點時， mL，該葡萄酒中SO2含量為________gL－1。SO2與NaOH存在如下關(guān)系：SO2 ～ H2SO4 ～ 2NaOH64 g 2 molm(SO2) 0 molL－1 L解得：m(SO2)＝ g，故葡萄酒中SO2的含量為＝ gL－1。四、通過酸堿中和滴定確定未知物質(zhì)化學式一般是根據(jù)無機化學中離子檢驗的方法來確定未知的離子種類，然后通過電荷守恒，質(zhì)量守恒進行計算出各離子或原子之間的系數(shù)比，從而確定出待測物質(zhì)的化學式。[（NH4）xNiy（SO4）m?nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域．某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①樣品，溶液A；②溶液A，?L﹣1的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTA；③，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3（標準狀況）．通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學式（寫出計算過程）______________________________．25mL溶液中鎳離子的物質(zhì)的量是：n（Ni2+）=n（H2Y2﹣）= mol?L﹣1=10﹣3mol，氨氣的物質(zhì)的量等于銨離子的物質(zhì)的量，n（NH4+）==10﹣3mol根據(jù)電荷守恒，硫酸根的物質(zhì)的量是：n（SO42﹣）=[2n（Ni2+）+n（NH4+）]=10﹣3mol，所以：m（Ni2+）=59 g?mol﹣110﹣3mol= gm（NH4+）=18 g?mol﹣110﹣3mol= gm（SO42﹣）=96 g?mol﹣110﹣3mol= gn（H2O）==10﹣2molx：y：m：n=n（NH4+）：n（Ni2+）：n（SO42﹣）：n（H2O）=2：1：2：10，硫酸鎳銨的化學式為（NH4）2Ni（SO4）2?10H2O 過氧化氫加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的組成可通過下列實驗測定：① 0 g樣品， mL溶液A。② mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重， 5 g。③ mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后， 00 molL－1 KMnO4溶液滴定至終點， mL。H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下：2MnO42＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。 mL溶液A中含有Na2SO4的物質(zhì)的量為n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝＝10－3 mol。含有H2O2的物質(zhì)的量為n(H2O2)＝n(KMnO4)＝ 00 molL－110－3 L＝10－3 mol。 mL溶液A中所含樣品中水的質(zhì)量為m(H2O)＝ 0 g－10－3
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