酸堿中和滴定原理的計算-在線瀏覽
2024-07-29 01:55本頁面
【正文】 (4)用________________(填儀器名稱)，滴入2滴指示劑。滴定至終點時的現(xiàn)象是________________。（2）淀粉 （4）酸式滴定管 （5）活塞（6）取三次實驗的平均值，則在實驗中消耗的標準碘溶液的體積應該是15ml．15ml標準碘溶液碘的質(zhì)量為：15mL10－3(L/ mL)10－3)mol若最初以甲基橙作指示劑，當耗用V2L鹽酸時變橙色，此時發(fā)生的化學反應方程_____________________________________________mLmol/L的標準鹽酸滴定，用去鹽酸V218H2O(含雜質(zhì)Pb2＋)質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟為(EDTA分別能與Al3＋或Pb2＋以物質(zhì)的量之比1∶1進行反應)：步驟1：準確稱取硫酸鋁晶體樣品mg，溶于25mL。L EDTA溶液V1mL(過量)，煮沸、冷卻，稀釋至100mL。L－1根椐上述數(shù)據(jù)計算，該樣品中Al2(SO4)318H2O]＝1/2(c1V110－3－4c2V210－3)mol，m[Al2(SO4)3 氧化還原滴定氧化還原滴定實驗同酸堿中和滴定實驗類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之），計算方法一般是根據(jù)電子守恒來進行計算，整體分為兩類，一類是已知的氧化還原方程式，一類是未知的氧化還原方程式，對于未知的氧化還原方程式，需要掌握陌生氧化還原方程式書寫的方法。5H2O的純度的方法如下：準確稱取WL－1碘的標準溶液滴定。(2)測定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為________mL。5H2O相對分子質(zhì)量為M)________。L－12M/W100%（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑反應的離子方程式是2MnO4+5HSO3+H+=====2Mn2++5SO42+3H2O。該反應的化學方程式如下：C6H8O6＋I2→C6H6O6＋2HI。L－1 CH3COOH溶液，加入100 mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后冷卻。L－1的I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不退為止， mL I2溶液。,176g/moL,176g/moL/100%=%（b）已知多個方程式，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等確定待測物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se．回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O100%=%，故答案為：%．：②測定：開塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸（提供H+），使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗VmL。MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O試回答水中溶解氧的計算式是（以g/L為單位） O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O321mol bV103mol。L1)(c)根據(jù)電荷守恒確定未知的氧化還原方程式(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以發(fā)生氧化還原反應。方法是取2 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體[化學式為(NH4)2C2O4]，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。②用KMnO4溶液滴定H2C2O4時，判斷滴定終點的方法是③10－4L－ mL，則100 mL該血液中含鈣g。H2O樣品置于錐形瓶中加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)＝ 0 mol計算MnSO4n(Fe2＋)＝ 0 molmoln(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝10－3H2O)＝10－3mol－1＝ gMnSO4用硫酸酸化后，使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化。實驗數(shù)據(jù)實驗序號FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL滴定前滴定后第一次第二次第三次①完成離子方程式的配平：___Cr2O72—+___Fe2++____ ____Cr3++____Fe3++____H2O）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律、電子守恒、電荷守恒可得離子方程式：Cr2O72—+6Fe2++14H+== 2Cr3++6Fe3++7H2O4=10=，32g==80mg.，溶解酸化后，則該試樣中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為根據(jù)氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知：K2Cr2O7～6FeSO4。=104mol，則n(FeSO4)=103mol，m (FeSO4)=103mol 152g/mol=。)100%=%(GB2760 2011) g/L。(1)
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