酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)誤差分析報告-在線瀏覽
2024-09-14 05:45本頁面
【正文】 。xH2O表示，為了測定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取Wg草酸晶體。L1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)： 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 ＝ K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有(填序號) ，還缺少的儀器有(填名稱) 。(3)若在接近滴定終點(diǎn)時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測得的x值會__________________________(偏大、偏小、無影響)(4)在滴定過程中若用amolL1，由此可計算x的值是____________。由于該反應(yīng)有明顯的顏色變化，故可不用指示劑。(3)無影響?！ ?4) H2C2O4相關(guān)說法中正確的是( )A. 與NaOH反應(yīng)時，HCL的中和熱小于CH3COOH的中和熱B. 與NaOH反應(yīng)時，HCL的中和熱大于CH3COOH的中和熱C. 與NaOH反應(yīng)時，H2SO4的中和熱大于HCL的中和熱D. 與H2SO4反應(yīng)時，Ba(OH)2的中和熱等于NaOH的中和熱的2倍5. 下列關(guān)于等體積、等pH的NaOH和氨溶液的說法正確的是( )A. 兩種溶液中OH－的濃度相同 B. 需要等濃度、等體積的鹽酸中和C. 溫度升高10℃，兩溶液的pH仍相等 D. 兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同6. 下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。L1的NaOH溶液，取出部分溶液后，俯視液面，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為( )A. B. C. D. 8. 已知次碘酸(HIO)既能和酸又能和堿發(fā)生中和反應(yīng)。H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為VVV3，則三者的大小關(guān)系正確的是A. V3＞V2＞V1 B. V3＝V2＝V1 C. V3＞V2＝V1 D. V1＝V2＞V3 10. 用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列各操作中，無誤差的是( )A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴定 B. 用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定 C. ，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進(jìn)行滴定 D. ，把留在移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶內(nèi)，再加入1mL甲基橙指示劑后進(jìn)行滴定 11. 用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確選項(xiàng)( )12. 用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，會導(dǎo)致待測堿液的濃度偏低的操作是①酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)
職業(yè)教育相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1