酸堿中和滴定實驗誤差分析報告-文庫吧在線文庫
【正文】 止，所發(fā)生的反應(yīng)： 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 ＝ K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O試回答：(1)實驗中不需要的儀器有(填序號) ，還缺少的儀器有(填名稱) 。(3)無影響。H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為VVV3，則三者的大小關(guān)系正確的是A. V3＞V2＞V1 B. V3＝V2＝V1 C. V3＞V2＝V1 D. V1＝V2＞V3 10. 用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列各操作中，無誤差的是( )A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標準溶液鹽酸進行滴定 B. 用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進行滴定 C. ，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進行滴定 D. ，把留在移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶內(nèi)，再加入1mL甲基橙指示劑后進行滴定 11. 用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確選項( )12. 用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，會導(dǎo)致待測堿液的濃度偏低的操作是①酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗③配制堿液時，稱量的固體吸潮 ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液 ⑤滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外A. ①③④ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③13. ，其操作可分解為如下幾步：(A)，并加入23滴酚酞(B)用標準溶液潤洗滴定管23次(C)把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液(D)取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上23cm(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)______________________.(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。2. 若不是心寬似海，哪有人生風平浪靜。你必須努力，當有一天驀然回首時，你的回憶里才會多一些色彩斑斕，少一些蒼白無力。既糾結(jié)了自己，又打擾了別人。(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是___________________________________。相關(guān)說法中正確的是( )A. 與NaOH反應(yīng)時，HCL的中和熱小于CH3COOH的中和熱B. 與NaOH反應(yīng)時，HCL的中和熱大于CH3COOH的中和熱C. 與NaOH反應(yīng)時，H2S
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