酸堿中和滴定復(fù)習(xí)使用-在線瀏覽
2025-01-13 01:25本頁面
【正文】 ， 且半分鐘 內(nèi)不褪色 ， 即為滴定終點 。 用移液管或通過堿式滴定管向錐形瓶內(nèi)放入 ［講］①錐形瓶不能用未知液潤洗 …… 會增加 未知液的物質(zhì)的量 ②錐形瓶底下墊一張白紙 …… 便于觀察顏色變化 滴定 滴定完后，滴定管尖嘴部分不能懸有液滴，將尖嘴在錐形瓶內(nèi) 壁上靠下，然后再用蒸溜水沖下。 四、實驗操作： 什么是誤差？ ―― 測量結(jié)果與真實值的差異。 ［ 例 ］ 用 mol/L鹽酸滴定 15 mL 未知濃度的 NaOH 溶液 NaOH 溶液 ―― 通過堿式滴定管放在錐形瓶中 鹽酸 ―― 放在酸式滴定管中 指示劑 ―― 無色酚酞 ， 2～ 3滴 ， 滴加到錐形瓶中 真實反應(yīng)情況： C酸 V酸 ＝ C堿 V堿 釆用計算式： C酸 ′V酸 ′＝ C堿 ′V堿 ′ ―― 錐形瓶中未知液的物質(zhì)的量增大 ， 消耗標(biāo)準(zhǔn)液溶液體積增多 ， C酸 V酸 ＝ C堿 ′V堿 ′＝ n ―― 偏高 ―― 標(biāo)準(zhǔn)液溶液降低 ， C酸 ′V酸 ＝ C堿 ′V堿 ――C 堿 ′＞ C堿 ―― 偏高 儀器洗滌： ① 堿式滴定管水洗后未潤洗： ―― 堿式滴定管中 NaOH 溶液濃度降低 ―― 滴定 、 測量的是堿式滴 定管中 NaOH 溶液濃度 ， 比原瓶中的 NaOH 溶液濃度低 ―― 偏低 ② 酸式滴定管水洗后未潤洗： ③ 錐形瓶水洗后用 NaOH 溶液潤洗：
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