酸堿中和滴定復(fù)習(xí)使用-文庫吧
2024-10-21 01:25 本頁面
【正文】 7 當(dāng)過量一滴 （ 每 20滴為 1mL） 時 ， 溶液的 pH＝ 4 ［ 近似計算 ］ 還差一滴時 ， 二者反應(yīng)時 NaOH過量一滴 ， 相當(dāng)于 把 一滴 。 (每 20滴約為 1mL) C（ OH－ ） ＝ (1mL247。 20) 247。 50mL＝ 1 10－ 4mol/L， 即 pH＝ 10 ③ 強堿滴定弱酸：酚酞 選用：酚酞和甲基橙 用量： 2~3滴 ① 強酸滴定強堿 ， 強堿滴定強酸：前者常用甲基橙 、 后者常用酚酞 ② 強酸滴定弱堿：甲基橙 如：把等體積等濃度的 NH3H 2O與 HCl混合后 ， 為 NH4Cl顯酸 性 二、指示劑的選用： 如：把等體積等濃度的 NaOH 與 CH3COOH混 CH3COONa溶液顯 堿性 選用合適的指示劑 。 且要求通過指示劑能迅速判斷出溶液 pH值的變化 ， 即要求變色 靈敏 、 明顯 。 [思考 ]：怎樣準確判斷中和反應(yīng)的終點？ 回憶：如何選擇？ 只要指示劑的變色范圍在 pH的突躍范圍當(dāng)中 (或一部分在其中也行 )，就可選用它為指示劑。 ［ 思考 ］ (1)、 裝有 24mLHCl的滴定管 ， 當(dāng)用了 20mL后 ， 問還剩下多少毫升 ？ (2)、 下列儀器中無零刻度的是： ① 溫度計 ② 量筒 ③ 酸式滴定管 ④ 托盤天平游碼刻度 。 三、滴定管： 優(yōu)點：精確度高。 用途：用于精確測量溶液的體積，其精確度為 。
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