高二化學中和滴定-文庫吧
2024-10-22 13:09 本頁面
【正文】 好完全反應 時，酸提供的 H+的物質的量等于堿提供的 OH－ 的物質的量，即： C(酸 )V(酸 )m=C(堿 )V(堿 )n ?中和反應的實質 n(H+)=n(OH) H+ + OH = H2O 酸堿中和反應有關量的關系和計算。 ? [例題 ] 有未知濃度的氫氧化鈉溶液， 需加入 ， 氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是多少 ？ 已知 V堿 = ,V酸 =, c酸 = 求： c堿 =？ ① 準確測量參加反應的兩種溶液的體積 ②準確判斷中和滴定的終點 用 ，滴定 20 .00ml ，求隨 V NaOH 的增大， pH=？ VNaOH(mL) pH VNaOH(mL) pH ? 滴定過程的 pH變化 12 . 2 83 . 34 . 379 . 71 0 . 71 1 . 71 2 . 5024681012140 5 10 15 20 25 30 35 40 45突躍范圍 加入 NaOH溶液的體積 V(mL) 溶液的pH “ 突躍 ” 的存在為準確判斷終點
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