溶液的酸堿性酸堿中和滴定-文庫吧
2025-04-20 02:08 本頁面
【正文】 ( ) A． c(H＋ )＝ c(OH－ )＝ 10－ 6 molL－ 1的溶液 B． pH＝ 7的溶液 C．使石蕊試液呈紫色的溶液 D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 解析： 溶液的酸堿性是由溶液中 c(H＋ )和 c(OH－ )的相對大小決定的，只要 c(H＋ )＝ c(OH－ )，溶液一定呈中性，故 A項(xiàng)正確；溶液所處的環(huán)境不是 25℃ ， pH＝ 7的溶液不呈中性， B項(xiàng)錯(cuò)誤；室溫時(shí)， pH＝ 5～ 8的溶液均可使石蕊試液呈紫色， C項(xiàng)錯(cuò)誤；生成的正鹽可能發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈酸性或堿性， D項(xiàng)錯(cuò)誤． 答案： A 2． (2021汕頭模擬 )弱酸 HY溶液的 pH＝ ，將其與等體積 水混合后的 pH范圍是 (已知 lg2＝ ) ( ) A． ～ B． ～ C． ～ D． ～ 解析： 弱酸 HY與水等體積混合后的 H＋ 濃度應(yīng)大于原來的一半，且小于稀釋前的 H＋ 濃度．稀釋后，若酸不電離，則 c(H＋ )＝ 1/2 1 10－ 3， pH＝－ lgc(H＋ )＝－ lg (1/2 1 10－ 3)＝ ，選項(xiàng) A正確． 答案： A 3． (2021無錫模擬 )下列敘述正確的是 ( ) A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常 溫下，其 c(H＋ )c(OH－ )＝ 1 10－ 14 B． c(H＋ )等于 1 10－ 7 mol/L的溶液一定是中性溶液 C． mol/L CH3COOH溶液中的 c(H＋ )是 mol/L CH3COOH溶液中的 c(H＋ )的 2倍 D．任何濃度的溶液都可以用 pH來表示其酸性的強(qiáng)弱 解析： 水的離子積常數(shù) KW只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，室溫時(shí) KW＝ 10－ 14， A 項(xiàng)正確；室溫時(shí)， c (H＋) ＝ 1 10－ 7 m ol /L 的溶液，其 pH ＝ 7 ，呈中性，當(dāng)溫度變化時(shí)， KW改變，pH 改變， B 項(xiàng)錯(cuò)誤； 0. 1 m ol/ L CH3COO H 可以認(rèn)為是由 m ol /L CH3COOH 加水 稀釋得到的，加水過程中平衡 CH3COOH CH3COO－＋ H＋向右移動(dòng)，故 c (H＋) 不等于 m ol/ L CH3COOH 溶液中 c (H＋) 的 2 倍， C 項(xiàng)錯(cuò)誤； pH 通常表示稀溶液的酸堿性， D 項(xiàng)錯(cuò)誤． 答案： A 4． (2021重慶模擬 )甲、乙、丙分別是酸或堿的水溶液， pH依次為 1,5, ( ) A．圖 (1)表示甲中滴入丙 B．圖 (2)表示乙中滴入丙 C．圖 (3)表示甲中滴入乙 D．圖 (4)表示丙中滴入乙 解析： 圖象 (1)(2)起始時(shí)溶液的 pH＝ 7，表示向中性溶液中滴入丙， A、 B選項(xiàng)錯(cuò)誤；圖象 (3)起始時(shí)溶液的 pH＝0，且所得溶液的 pH不可能超過 7， C項(xiàng)錯(cuò)誤． 答案： D 5． (2021廈門模擬 )某研究小組為測定食用白醋中醋酸的 含量進(jìn)行的如下操作，正確的是 ( ) A．用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形 瓶中 B．稱取 g NaOH到 1 000 mL容量瓶加水至刻度， 配成 molL－ 1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 C．用 NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶 液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，為滴定終點(diǎn) D．滴定時(shí)眼睛要注視著滴定管內(nèi) NaOH溶液的液面 變化，防止滴定過量 解析： A項(xiàng)不能用堿式滴定管量取白醋，應(yīng)用酸式滴定管，錯(cuò)誤； B項(xiàng)應(yīng)先在燒杯中溶解固體，不能直接在容量瓶中溶解，錯(cuò)誤； C項(xiàng)強(qiáng)堿滴定弱酸，用酚酞作指示劑，顏色變化符合滴定終點(diǎn)判斷，正確； D項(xiàng)滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，錯(cuò)誤． 答案： C 6．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的 pH試紙常用于測定溶液的 酸堿性．在 25℃ 時(shí)，若溶液的 pH＝ 7，試紙不變色；若 pH＜ 7，試紙變紅色；若 pH＞ 7，試紙變藍(lán)色．而要精確測定溶液的 pH，需用 pH計(jì)． pH計(jì)主要通過測定溶液中 H＋ 的濃度來測定溶液的 100℃ 時(shí)，水的離子積常數(shù) KW＝ 1 10－ 12. (1)已知水中存在如下平衡： H2O＋ H2O H3O＋ ＋ OH－ ΔH＞ 0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是 __________(填字母 )． A．向水中加入 NaHSO4 B．向水中加入 Cu(NO3)2 C．加熱水至 100℃ D．在水中加入 (NH4)2SO4 (2)現(xiàn)欲測定 100℃ 沸水的 pH及酸堿性，若用 pH試紙測定，則試紙顯 ______色，呈 ______性 (填 “
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