溶液的酸堿性酸堿中和滴定(已修改)
2025-05-26 02:08 本頁面
【正文】 第二節(jié) 溶液的酸堿性 酸堿中和滴定 全局性掌控 選項式診斷 診斷 判斷正誤，在診斷一欄內打 “√”或 “ ” √ ＝ c(H＋ )是 pH＝ c(H＋ ) 的 100倍 (2021天津高考 T4－ B) pH＝ 0的溶液中， Na＋ 、 NO 、 SO 、 K＋ 可以常 量共存 (2021福建高考 T10－ B) pH試紙測定溶液的 pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙 (2021聊城模擬 T6－ A) √ 50 mL酸式滴定管可準確量取 mL的 KMnO4溶 液 (2021江蘇高考 T4－ B) 3 2 3 全局性掌控 本節(jié)重點知識為溶液的酸堿性．主要考查溶液酸堿性的判斷及 pH的計算；酸堿中和滴定的原理及儀器． 預計由酸、堿電離出的 c(H＋ )、 c(OH－ )與水電離出的c(H＋ )、 c(OH－ )比值的計算，酸堿中和時， pH的變化，導電性的變化仍將是高考命題的熱點 . 一、溶液的酸堿性與 pH 1．溶液的酸堿性 溶液酸 堿性 c(H＋ )與 c(OH－ )關系 任意溫度 常溫 (mol/L) pH(常溫 ) 酸性 c(H＋ ) c(OH－ ) c(H＋ ) 110－ 7 7 中性 c(H＋ ) c(OH－ ) c(H＋ )＝ c(OH－ ) 110－ 7 7 堿性 c(H＋ ) c(OH－ ) c(H＋ ) 110－ 7 7 ＞ ＝ ＜ ＞ ＝ ＜ ＝ ＞ 2．溶液的 pH (1)定義式： pH＝ (2)pH與溶液中 c(H＋ )的關系 ① 由圖示關系知， pH越小，溶液的酸性 ． ② pH一般表示 c(H＋ )＜ 的稀溶液． － lg c(H＋ ) 越強 1 mol/L (3)pH試紙的使用 ① 使用方法 把小片試紙放在蒸發(fā)皿上，用 蘸取待測液點在干燥的 pH試紙上，試紙變色后，與標準比色卡對比，即可確定溶液的 pH. ② 注意 a． pH試紙使用前不能 ，否則待測液因被稀釋可能產生誤差． b．用廣泛 pH試紙讀出的 pH只能是整數(shù)． 玻璃棒 潤濕 1． (1)某溶液的 pH＝ 7，該溶液是否一定為中性溶液？ (2)若已知某溶液中 c(H＋ )＞ c(OH－ )，該溶液是否一 定呈酸性？ 提示： (1)因溫度不確定故 pH＝ 7的溶液不一定顯中性． (2)只要 c(H＋ )＞ c(OH－ )，溶液一定呈酸性． 二、酸堿中和滴定 1．概念 利用中和反應，用已知濃度的酸 (或堿 )來測定未知濃度的堿 (或酸 )的實驗方法． 2．實驗用品 (1)儀器： 式滴定管 (如圖 A)、 式滴定管 (如圖 B)、滴定 管夾、鐵架臺、 ． (2)試劑：標準液、待測液、指示劑、蒸餾水 酸 堿 錐形瓶 3．實驗操作 (以標準鹽酸滴定待測 NaOH溶液為例 ) (1)滴定前的準備 ① 滴定管： ―→ 洗滌 ―→ ―→ 裝液 ―→ 調液面―→ 記錄． ② 錐形瓶：注堿液 ―→ 記讀數(shù) ―→ 加指示劑． 查漏 潤洗 (2)滴定 左手 ，右手 ，眼睛注視 ，滴定至終點時，記錄標準液的體積． (3)終點判斷 等到滴入最后一滴反應液，指示劑變色，且 不褪色，視為滴定終點． 控制滴定管活塞 搖動錐形瓶 錐形瓶內溶液顏色變化 半分鐘 內 4．數(shù)據處理 按上述操作重復二至三次，求出所用標準鹽酸體積的平均值，根據 c(NaOH)＝ 計算． c ? HC l ? V ? HC l ?V ? N aOH ? 2．滴定管和量筒均為計量儀器，在實驗中兩者的讀數(shù) 有何區(qū)別？ 提示： 二者的區(qū)別主要有： ① 滴定管 0刻度在上方，因此仰視讀數(shù)，結果偏大，俯視讀數(shù)，結果偏?。涣客驳淖钚】潭仍谙路?，因此仰視讀數(shù)，結果偏小，俯視讀數(shù)，結果偏大． ② 記錄數(shù)據時，滴定管的讀數(shù)應記錄到小數(shù)點后兩位，如 mL；量筒讀數(shù)記錄到小數(shù)點后一位，如 mL. 1．下列溶液一定呈中性的是
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