水的電離和溶液的酸堿性ppt課件(已修改)
2025-08-27 23:02 本頁面
【正文】 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 水是一種 極弱的 電解質(zhì)， 能發(fā)生極 微弱的 電離 H2O＋ H2O H3O＋ ＋ OH－ H2O H＋ ＋ OH－ 一、水的電離 簡寫成： 室溫下 c(H+) = c(OH)=107mol/L K電離 = c(H+) c(OH) c(H2O) c(H+) c(OH) c(H2O) K電離 = 室溫下 H2O中，只有 1 107mol H2O電離，因此 c(H2O)可視為常數(shù)。 水的電離常數(shù) 仍然是一個常數(shù) Kw= c(H+) . c(OH) （ 1） 表達式： KW 叫做水的離子積常數(shù)，簡稱 水的離子積 。 水的離子積常數(shù) 分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋。 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/ 1014 結(jié)論： 溫度越高， Kw越大。 室溫下： KW=1 1014 Kw只與溫度有關(guān)，且 Kw不僅適用于純水，也適用于酸堿鹽的稀溶液。 任何水溶液中， c(H+)水電離 = c(OH)水電離 純水中 c(H+) 、 c(OH)的計算方法為 c(H+) = c(OH)= 常溫下， c(H+) = c(OH)= =107mol/L 注意： KwKwD 水的電離過程為 H2O H+ + OH， 在不同溫度下其離子積為 KW25℃ =1 1014， KW35℃ = 1014。 則下列敘述正確的是（ ） A、 [H+] 隨著溫度的升高而降低 B、 在 35℃ 時，純水中 [H+] ＞ [OH] C、 水的電離常數(shù) K25 ℃ ＞ K35 ℃ D、 水的電離是一個吸熱過程 對常溫下的純水進行下列操作： 加 NaOH 加 HCl 加熱 Kw c(H+)c(OH)濃度大小關(guān)系 c(OH) c(H+) 水的電離平衡移動方向 條件 向右 增大 增大 c(H+)=c(OH) 增大 向左 增大 減小 c(H+)c(OH) 不變 向左 減小 增大 c(H+)c(OH) 不變 H2O H+ + OH 思考 : 影響因素 溫度： 酸： 堿： T ↑， KW ↑ 抑制水的電離， KW不變 抑制水的電離， KW 不變 影響水電離的因素 溶液的酸堿性由 溶液中 H+、 OH濃度相對大小 決定 酸性 :c(H+) ＞ c(OH) 中性 :c(H+) = c(OH) 堿性 :c(H+) ＜ c(OH) 常溫 25℃ c(H+)＞ 107mol/L c(H+) = 107mol/L c(H+)＜ 107mol/L 無論任何溫度， 無論酸性、中性、堿性溶液，都存在水電離出的 H+、 OH，并且由水電離出的這 兩種離子濃度一定相等 。 二、 溶液的酸堿性與 H+、 OH－ 濃度的關(guān)系 判斷正誤： 1. 如果 c(H+)不等于 c(OH)則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性 。 2. 在水中加酸會抑制水的電離，電離程度減小。 3. 如果 c(H+)/c(OH)的值越大則酸性越強。 4. 任何水溶液中都有 c(H+)和 c(OH)。 5. c(H+)等于 106mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性 。 6. 對水升高溫度電離程度增大，酸性增強。 √ √ √ √計算下列溶液的 pH，通過計算結(jié)果思考： 表示溶液的酸堿性什么時候用 pH更加方便？ 25℃ 105 mol/L鹽酸 、 1 mol/L鹽酸、 2 mol/L鹽酸 25℃ 105 mol/LNaOH溶液 1 mol/LNaOH溶液 pH值意義： 表示溶液酸堿性的強弱。 用 H+物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)表示 （ 1）定義式： pH=lgc(H+) 用 pH值表示 c(H+)或 c(OH)1mol/L的溶液酸堿性比較方便。 c(H+)或 c(OH)1mol/L的溶液的酸堿性不用pH表示。 pH值 三、溶液的酸堿性與 pH的關(guān)系 0 100 1 10－ 1 2 10—2 3 10—3 4 10—4 5 10—5 6 10—6 7 10—7 8 10—8 9 10—9 10 10—10 11 10—11 12 10—12 13 10—13 14 10—14 中性 pH C(H＋ ) C(OH) 1014 1013 1012 1011 1010 109 108 107 106 105 104 103 102 101 100 酸性 堿性 增強 增強 0 3 4 7 8 10 12 13 ⑴ pH 越小 ,c(H+) 越大 酸 性 越強； （2）pH 越大， c(OH) 越大 ,堿性 越強。 結(jié)合 pH與 c(H+)的關(guān)系，思考溶液酸堿性與 pH的關(guān)系 中性溶液 酸性溶液 堿性溶液 c(H+)=c(OH)=1 107mol/L c(H+)＞ c(OH) c(H+)＜ c(OH) pH =7 pH＜ 7 pH＞ 7 思考： pH為 7的溶液是否 一定是中性溶液？ (25℃ ) （ 2） 溶液的酸堿性與 pH的關(guān)系 c(H+)＞ 1 107mol/L c(H+)＜ 1 107mol/L 中性溶液 酸性溶液 堿性溶液 c(H+)=c(OH)=1 106mol/L c(H+)＞ c(OH) c(H+)＜ c(OH) pH =6 pH＜ 6 pH＞ 6 (100℃ ) 溶液的酸堿性與 pH的關(guān)系 c(H+)＞ 1 106mol/L c(H+)＜ 1 106mol/L 思考： pH為 7的溶液是否 一定是中性溶液？ pH的測定方法 酸堿指示劑的顏色變化是在一定的 pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的
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