選修4第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性2(已修改)
2024-12-21 00:06 本頁(yè)面
【正文】 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 (第 1 課時(shí) ) 【 課 標(biāo) 要求 】 ⒈ 了解水的電離平衡及其 “ 離子積 ” ⒉ 了解溶液的 酸堿性和 pH 的關(guān)系 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 ⒈ 水的離子積 ⒉ 溶液的酸堿性和 pH 的關(guān)系 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】 水的離子積 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 【情景創(chuàng)設(shè)】 一、水的電離 [思考 ]水是不是電解質(zhì)？它能電離嗎？寫出水的電離方程式 . 1．水的電離：水是 電解質(zhì)，發(fā)生 電離，電離過(guò)程 水的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為 思考 ： 實(shí)驗(yàn)測(cè)得 ， 在室溫下 1L H2O（ 即 mol） 中只有 1107 mol H2O電離 ， 則室溫下 C(H+)和 C(OH)分別為多少 ? 純水中水的電離度α(H2O)= 。 2．水的離子積 水的離子積： KW= 。 注： (1)一定溫度時(shí)， KW是個(gè)常數(shù)， KW只與 有關(guān)， 越高 KW越 。 25℃ 時(shí)， KW= ， 100℃ 時(shí)， KW=1012。 (2)KW不僅適用于純水，也適用于酸 、 堿 、 鹽的稀溶液。 任何水溶液中，由水所電離而生成的 C(H+) C(OH)。 二、溶液的酸堿性和 pH 1．影響水的電離平衡的因素 （ 1）溫度：溫度升高，水的電離度 ，水的電離平衡向 方向移動(dòng)，C(H+)和 C(OH) ， KW 。 （ 2）溶液的酸、堿度：改變?nèi)芤旱乃?、堿度均可使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 討論：改變下列 條件水的電離平衡是否移動(dòng) ？ 向哪個(gè)方向移動(dòng) ？ 水的離子積常數(shù)是否改變 ？ 是增大還是減小 ？ ① 升高溫度
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