選修4第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性2-wenkub
2022-12-16 00:06:13 本頁面
【正文】 W只與 有關(guān)， 越高 KW越 。 二、溶液的酸堿性和 pH 1．影響水的電離平衡的因素 （ 1）溫度：溫度升高，水的電離度 ，水的電離平衡向 方向移動(dòng)，C(H+)和 C(OH) ， KW 。 ③ 在 ， C(OH)= ，C(H+)= ， 由水電離出的 H+濃度 = ， 由水電離出的 OH濃度 = 。 常用酸堿指示劑的ｐＨ變色范圍 指示劑 變色范圍的ｐＨ 石蕊 ５紅色 5－ 8 紫色 8 藍(lán)色 甲基橙 紅色 － 橙色 酚酞 8 無色 8－ 10 淺紅色 10 紅色 （ 2） ｐＨ試紙法 使用方法： （ 3） PH計(jì)法 三、 PH的應(yīng)用 閱讀教材 P4748 四、有關(guān) pH 的計(jì)算 （一）單一溶液的 PH 計(jì)算 分別求 (OH)2溶液的 PH 值 。 常溫下 PH=4 的 HCl和 PH=10 的 NaOH分別按體積比為 1： 1， 11： 9， 9： 11 混合，分別求三種情況下溶液的 PH 值。 (2) 把 pH＝ 12 和 pH＝ 14 的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，其 pH= 。 3．設(shè)水的電離平衡線如右圖所示。的恒溫，欲使混合溶液的 PH=7，則 Ba(OH)2溶液和鹽 酸的體積比為 __________ 。時(shí)水在電離平衡時(shí)的粒子濃度，當(dāng)溫 度升高到 100176。 2．室溫時(shí)，將 PH=5 的 H2SO4溶液稀釋 10 倍，則 C（ H+）： C（ SO42） = ； 若再將稀釋后的溶液再稀釋 100 倍 ,則 C（ H+）： C（ SO42） =
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