20xx人教版高中化學(xué)選修4第3章第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第1課時-wenkub
2022-11-30 18:22:16 本頁面
【正文】 pH ＝ __________ ， pH 越小，溶液的酸性 __________ ，堿性越 __________ ， pH 的適用范圍是 __________ 。 (3) 適用范圍 KW不僅適用于純水，也適用于稀的 __________ 溶液。 2H 2 O H 3 O ＋ ＋ OH－ H 2 O H ＋ ＋ OH － 2 ． 水的離子積常數(shù) (1) 水的電離常數(shù)： K 電離 ＝ ___ ___ ___ ____ 。你知道水中有哪些粒子嗎？ 人的健康與體液的酸堿性有著很大的關(guān)系，人體處于正常狀態(tài)時血液的 pH 是 ～ 7. 45 ，血液的 pH 哪怕發(fā)生極微小的變化，就會造成身體不適，當(dāng) pH7. 45 時會發(fā)生堿中毒而pH7. 35 時則發(fā)生酸中毒，嚴重時會有生命危險。健康從哪里來呢？水是生命之源，如果沒有水，就不可能有生命。隨堂自測 4 新情境 水溶液中的離子平衡 第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第三章 第 1課時 水的電離 溶液的酸堿性與 pH 新知識 激趣入題 1 新情境 風(fēng)靡日本、歐美等國的活性離子水是一種高品質(zhì)的飲用水。那么溶液為何會呈現(xiàn)不同的酸堿性？如何測定溶液的酸堿性？血液等體液又是如何維持 pH 恒定的呢？ 你知道溶液的酸堿性的強弱與 c (H＋) 、 c (OH－) 之間的關(guān)系是怎樣的嗎？ 新知識 (2) 水的離子積常數(shù) KW＝ _____ ___ ___ _____ 。 c ? H ＋ ? 5 ． 溶液 pH 的測定方法 溶液 pH 的測定方法有 __________ 法、 __________ 法、 pH計法。 ● 自主探究 3． pH＝ 7的溶液一定呈中性嗎 ？ 提示： 不一定 。純水中 c (H＋) ＝ c (OH－) ， c (H＋) 新思維 c(OH－ )＝ KW。L－ 1， 所以： KW＝ c(H＋ ) c (OH－) ＝ K (3)水的離子積常數(shù)揭示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡 ， 都有 H＋ 和 OH－ 共存 ， 只是相對含量不同而已 ， 并且在稀酸和稀堿溶液中 ， 當(dāng)溫度為 25℃ 時 ， 水的離子積： KW＝ c(H＋ )溶液 c(OH－ )溶液 ＝ 1 10－ 14仍為同一常數(shù) 。 福建漳州聯(lián)考 )25 ℃ 時，水的電離達到平衡： H 2 O H＋＋ OH－ Δ H 0 ，下列敘述正確的是 ( ) A ．向水中加入氨水，平衡逆向移動， c (OH－) 降低 B ．向水中加入少量固體硫酸氫鈉， c (H＋) 增大， K W 不 變 C ．向水中加入少量固體 CH 3 COOH ，平衡逆向移動， c (H＋) 降低 D ．將水加熱， K W 增大， pH 不變 【解析】 A 項， NH3 1． 25 ℃ 時 ， KW＝ 10－ 14,100 ℃ 時 ， KW＝ 10－12， 下列說法錯誤的是 ( ) A． 水的電離過程是一個吸熱的過程 B． 100 ℃ 時 ， 水的電離程度較大 C． KW和溫度無直接關(guān)系 D． 25 ℃ 時純水的 c(H＋ )比 100 ℃ 時的 c(H＋ )小 ● 變式訓(xùn)練 解析： 由題意可知 ， 溫度升高 ， KW增大 ， 即 c(H＋ ) 答案： C 1． 溶液酸堿性的判斷 在初中我們已經(jīng)學(xué)過一些 pH的知識 ， 現(xiàn)在我們先來回憶一下溶液的 pH與酸堿性有什么關(guān)系 ？ 溶液 25℃ 時 ， pH與酸堿性的關(guān)系可用下圖表示： 溶液的酸堿性與 pH ● 教材點撥 溶液呈酸性 、 堿性還是中性 ， 應(yīng)看 c(H＋ )和 c(OH－ )的相對大小 ， 判斷溶液酸堿性的依據(jù)主要有三點： (1)在 25℃ 時的溶液中： c(H＋ )1 10－ 7molL－ 1時 ， 溶液呈酸性 ， 且 c(H＋ )越大 ， 酸性越強； c(OH－ )越大 ， 堿性越強 。 pH的取值范圍為 0～ 14， 適用于 c(H＋ )和c(OH－ )都較小的溶液 1 mol 同理 ， 堿性越強 ， 溶液中 c(OH－ )越大 ， pH越大 。 強酸 、強堿在溶液中完全電離 ， 弱酸 、 弱堿在溶液中部分電離 。 ③ 酸性相同的溶液弱酸濃度大
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