高三化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性-wenkub
2022-11-22 04:34:13 本頁(yè)面
【正文】 （ D） NaHSO4 BD 水的電離 （ 1） H2O H++OH （ 2）水是極弱的電解質(zhì) 25176。2020屆高考化學(xué)復(fù)習(xí) 強(qiáng)化雙基系列課件 52《 水的電離和溶液 的酸堿性 》 ? ⒈ 知道水的離子積常數(shù) Kw及其與溫度的關(guān)系 ? ⒉了解溶液的 pH、溶液中 c(H+)和 c(OH)的大小、溶液的酸堿性三者之間的關(guān)系 ? ⒊了解溶液 pH與 c(H+) 的定量關(guān)系，能進(jìn)行有關(guān)溶液 pH值的簡(jiǎn)單計(jì)算 考綱要求 H2S溶液中通入過(guò)量 SO2后溶液導(dǎo)電情況的是 ( ) D SO2量 導(dǎo)電能力 SO2量 導(dǎo)電能力 SO2量 導(dǎo)電能力 SO2量 導(dǎo)電能力 A B C D 石蕊就是一種有機(jī)酸，以Ｈ In表示石蕊的化學(xué)式。 C 1L水只有 107molH2O發(fā)生電離 （ 3） 25176。c （ OH） =1 1014 水的離子積常數(shù) ★ 25℃ 時(shí) 如果升高溫度 Kw會(huì)如何變化 ?為什么 ? 平衡常數(shù)： K 電離 ＝ C(H+) C(OH） C(H2O） 分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之。 Kw只于溫度有關(guān) ,與濃度無(wú)關(guān)。則下列敘述正確的是 ? (H＋ )隨著溫度的升高而降低 ? 35℃ 時(shí)， c(H＋ )＞ c(OH－ ) ? α(25℃ )＞ α(35℃ ) ? 課堂練習(xí) D ? （ 08北京卷）對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是 ( ) 解析：水的電離式為： H2O=H＋＋ OH－， A溶于水成為鹽酸，電離產(chǎn)生的 H＋，使得平衡左移， B質(zhì)子數(shù)為 26的是 Fe3＋，其能發(fā)生水解，使得平衡右移， C表示的是 Cl－，其不影響該平衡， D是醋酸根離子，其能水解，使平衡右移。 表示： 用 H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示。 PH值減小一個(gè)單位， [H+]擴(kuò)大為原來(lái)的 10倍，PH增大一個(gè)單位， [H+]減為原來(lái)的 1/10 [OH— ]增為原來(lái)的 10倍 溶液的酸堿性 正誤判斷 如果 [H+]不等于 [OH]則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。 [H+]等于 106mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。 求 (OH)2溶液 PH. 有關(guān) PH值的計(jì)算 溶液的稀釋 稀釋后所得 溶液的 PH PH=3的稀鹽酸加水稀釋 100倍 PH=2的稀硫酸加水稀釋 100倍 PH=11的 NaOH溶液加水稀釋 100倍 PH=12的 Ba(OH)2溶液加水稀釋 100倍 PH=5的稀鹽酸加水稀釋 1000倍 PH=9的 NaOH溶液加水稀釋 1000倍 5 4 9 10 約為 7 約為 7 PH值的計(jì)算二 —— 酸和堿的稀釋 知識(shí)小結(jié) :溶液稀釋的 PH計(jì)算有關(guān)規(guī)律 c(H+)或 c(OH－ )相差（改變） 10倍， PH相差（改變）一個(gè)單位。 pH值計(jì)算三 —— 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合 例題：在 25℃ 時(shí)， pH值等于 1的鹽酸溶液 1L和 pH值等于 4的硫酸溶液 1000L混合 pH值等于多少？ 解： pH=lg[H+] =lg（ 1 10— 1+1000 104） /（ 1+1000） =lg2 10— 4 =4lg2 = 關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！ pH值計(jì)算四 —— 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合 解： =4lg5 = 例題：在 25℃ 時(shí)， pH值等于 9和 pH值等于 11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合 pH值等于多少？ [OH—]=（ 1 105+1 103） /(1+1) pOH=lg[OH] pOH=lg5 104 pH=14 pOH = pH混 = pH大 關(guān)鍵：抓住 氫氧根 離子離子進(jìn)行計(jì)算！ pH值計(jì)算五 —— 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混（ 1） 例題：在 25℃ 時(shí)， 等體積 ,溶液的 pH值等于多少？ 解： NaOH+HCl=NaCl+H2O pH=lg[H+] =（ +） =lg10— 1 =1 關(guān)鍵： 酸過(guò)量先算氫離子濃度！ pH值計(jì)算五 —— 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混（ 2） 例題：在 25℃ 時(shí)， 體
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