蘇教版化學(xué)選修4溶液的酸堿性-wenkub
2022-11-28 19:13:45 本頁面
【正文】 — 7 8 10— 8 9 10— 9 10 10— 10 11 10— 11 12 10— 12 13 10— 13 14 10— 14 酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng) pH越大堿性越強(qiáng)，酸性越弱 c(H+)在 1mol/L以下時(shí)， 酸堿性常用 pH表示，其 范 圍 值為 0— 14。L1 則： c(H+)=1014/=1011 molL1 2 =L1 解法 2： pH=10 c(H+)=1 1010molL1 解： pH=10 c(H+)=1 1010mol ① 強(qiáng)酸：計(jì)算稀釋后的溶液中的 c(H+)，直接換算成 pH 例 1：在 25℃ 時(shí)， pH值等于 4的鹽酸溶液稀釋到原來的 10倍， pH值等于多少？稀釋到10000倍后， pH值等于多少？ 室溫下，對(duì)酸或堿進(jìn)行無限稀釋，溶液的 PH只能接近于 7！ 例 2：在 25℃ 時(shí)， pH值等于 4的醋酸溶液稀釋到原來的 10倍， pH值等于多少？稀釋到10000倍后， pH值等于多少？ ② 堿：計(jì)算稀釋后的溶液中的 c(OH)，換算成 c(H+)再求出 PH值。 25℃ 時(shí) ,將 pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后 ,所得溶液的 pH_________ 不能確定 常溫下 ,某溶液中由水電離出來的c(H+)= 1010mol/L,該溶液中的溶質(zhì)不可能是 ( ) 25℃ 時(shí)將 pH=1的鹽酸溶液和 pH=4的鹽酸 溶液等體積混合 ,求混合后的 PH值？ (lg2=) ≈ 10
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