蘇教版化學(xué)選修4溶液的酸堿性-資料下載頁
2024-11-17 19:13本頁面
【導(dǎo)讀】“農(nóng)夫山泉是天然的弱堿性水，健康的生命需要喝著這樣的水，衡調(diào)節(jié)到完美”。酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿.如用濕潤的pH試紙檢驗待測液，對測定的pH值。試紙的使用方法:. 燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準比色卡相對比并讀數(shù).但c(OH-)、c(H+)很小時，如c(H+)=10-12mol/L，書寫和表示都很不方便。接用物質(zhì)的量濃度表示.知條件，求得溶液中的c(H+)，然后求出pH值。若加水稀釋105倍后呢？堿——先求c(OH-)，后換算成c(H+)求；釋到原來的10倍，pH值等于多少？，pH＝a,稀釋10n,pH＜a+n；液等體積混合pH等于多少？
【正文】 等體積混合的計算 解： 在 25℃ 時， pH等于 9和 pH等于 11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合 pH等于多少？ c(OH)=（ v 105+v 103） /(v+v) =5 104 = pH=11 – lg2 c(H+)=1 1014 /(5 104)=2 1011 △ pH＞ 2的兩強堿等體積混合時： pH混 = pH大 ?強酸與強堿混合的計算 在 25℃ 時， 的氫氧化鈉溶液混合后 ,溶液的 pH等于多少？ 解： NaOH + HCl = NaCl + H2O pH=lgc(H+） =lg[（ )/（ +） ] =lg() =1 關(guān)鍵：抓住 過量氫離子 的濃度進行計算！ ?強酸與強堿混合的計算 在 25℃ 時， 99mL ,溶液的 pH等于多少？ 解： Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H 2O 關(guān)鍵：抓住 氫氧根離子過量 進行計算！ pH=12 lg5= c(OH)=（ 101 2 99 2） /(101+99) =2 103 c(H+)=（ 1 1014 /(2 103)=5 1012 溶液混合后 pH的計算步驟： 1）先判斷混合后溶液的酸堿性 2）若為酸性，先求 c(H+)，再求 pH。 若為堿性，先求 c(OH)， 依據(jù) c(H+)=KW/ c(OH)，再求 pH。 25℃ 時 ,將 pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后 ,所得溶液的 pH_________ 不能確定 常溫下 ,某溶液中由水電離出來的c(H+)= 1010mol/L,該溶液中的溶質(zhì)不可能是 ( ) H 2O C
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