新人教版化學(xué)選修4高中水的電離和溶液的酸堿性之一-資料下載頁
2025-11-09 12:08本頁面
【導(dǎo)讀】pH＜7時(shí)，溶液呈酸性；討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。，所以是電解質(zhì)。BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以。合物叫做電解質(zhì)。下都不能導(dǎo)電的化合物。你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想嗎?驗(yàn)方案并與大家交流。酸與等量鎂條的反應(yīng)。鹽酸和醋酸濃度均為1mol/L;鎂條用砂紙打磨、長(zhǎng)度相同;觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。的速率,前者快于后者。鎂與醋酸反應(yīng)較快，產(chǎn)生氣泡,鹽酸完全電離,電離程度為100%；率的因素是什么？的H+濃度是不同的。包括大多數(shù)鹽類、里HCl以什么形式存在？只有水合離子，不存在。極性共價(jià)化合物液態(tài)：只有。弱酸、弱堿、水屬弱電解質(zhì)。而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解。氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)。，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)。溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。
【正文】 已知?dú)浞岬模?大于 氫氰酸 C 根據(jù)表中數(shù)據(jù)（均在同溫同壓下測(cè)定）回答： 酸 HX HY HZ 物質(zhì)的量濃度 C1 C2 C3 電離常數(shù) 104 104 105 三種弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱順序?yàn)?: HX＞ HY＞ HZ 鞏固練習(xí) 25℃ 時(shí)， ，HCOOH的電離度為 %，求溶液中的氫離子濃度及 HCOOH的平衡常數(shù)。 c(H+)= 103mol/L Ka= 104 鞏固練習(xí) H2S H＋ ＋ HS－ HS－ H＋ ＋ S2－ 右 右 減小 增大 減小 增大 ? 弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí) ， 電離程度_____,離子濃度 ________? （ 填變大 、 變小 、 不變或不能確定 ） 變大 不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線 。 【 課堂練習(xí) 】 1 .一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ） (固） （固） (固） BD例如 :[H+]為： H2S H++HS [H+]=1 104mol/L HS H++S2 [H+]=1 1013mol/L ② 多元弱酸是分步電離的， K1》 K2（一般要相差 105）。 多元弱酸的酸性由第一步電離決定。 ① 電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理 說明： 你知道第二步電離難的原因嗎？ 電離難的原因 ： a、一級(jí)電離出 H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì) H+的吸引力，使第二個(gè) H+離子電離困難的多； b、一級(jí)電離出的 H+抑制了二級(jí)的電離。 有兩瓶 pH=2的酸溶液 ,一瓶是強(qiáng)酸 ,一瓶是弱酸 .現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、 pH試紙和蒸餾水 ,而沒有其它試劑 .簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來判別哪瓶是強(qiáng)酸 : 各取等體積酸液 ,用蒸餾水稀釋相同倍數(shù) ,然后用 PH試紙分別測(cè)其 PH值 ,PH值變化大的那瓶是強(qiáng)酸 . ? H+濃度相同、體積相等的三種酸： ? a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時(shí)速率 ______，反應(yīng)完全后生成 H2的質(zhì)量 _________。（用 、 =、 表示） a=b=c a=bc 幾個(gè)注意的問題： B、 稀醋酸和稀磷酸的稀釋：電離程度增大 ， 而離子濃度始終是減小的 。 ⑴ 稀釋弱電解質(zhì)溶液（溫度不變），電離程度 ，平衡向 移動(dòng)，自由離子數(shù)目 ；離子濃度 ，溶液導(dǎo)電能力 。電離平衡常數(shù) （填變或不變） 增大 電離方向 增多 增大或減小 增強(qiáng)或減弱 不變 A、對(duì)于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不斷稀釋的過程中，電離程度 平衡向 移動(dòng)，自由離子濃度先 后 ； 增大 電離方向 大 小 量度弱電解質(zhì)電離程度的化學(xué)量 （ 2）弱電解質(zhì)的電離度 α α= 已電離的電解質(zhì)濃度 電解質(zhì)的初始濃度 100% 已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)初始分子總數(shù) = 100% 注意： ① 弱電解質(zhì)濃度越小，電離程度越大 。 ② 同溫度同濃度時(shí)，電離度越大， 則酸性（或堿性）越強(qiáng)； 將 0 .1mol/L的氨水稀釋 10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（ ） A. [H+] B. [OH] C. [OH] /[NH3H 2O] D. [NH4]+ AC 能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是 （ ） ? ? ，緩慢放出二氧化碳 ? ，氫離子濃度下降 ? ，氫離子濃度約為 D ? 將 L1醋酸溶液加水稀釋，在稀釋過程中（ ） ? A．溶液中 CH3COO－ 的濃度增大 B．溶液中 H+個(gè)數(shù)增多， H+離子的濃度減小 C．溶液中 H+個(gè)數(shù)減少， H+的濃度減小 D．溶液中 CH3COOH的分子數(shù)減少，CH3COOH的濃度也減小
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