水的電離和溶液的酸堿性-資料下載頁
2025-06-26 18:52本頁面
【正文】 由25℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混和后溶液呈中性，即n（H＋）=n（OH－），則1010a=110b14，101a=10b14，即1a=b14，則a+b=15，故pH（酸）+pH（堿）=15，故答案為：pH（酸）+pH（堿）=15．二．二．1．1：100 2。C D 3。選D 解析 A．硝酸和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)，pH=2的硝酸和pH=12的Ba（OH）2溶液中，二者等體積混合時恰好反應(yīng)生成硝酸鋇，溶液呈中性，故A錯誤；B．氯化氫是強電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，所以pH=3的鹽酸和pH=11的氨水，鹽酸的濃度小于氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以混合溶液呈堿性pH＞7，故B錯誤；C．硫酸和氫氧化鉀都是強電解質(zhì)，pH=，pH=，等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鉀，混合溶液呈中性，故C錯誤；D．醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鉀是強電解質(zhì)，所以pH=4的醋酸和pH=10的KOH溶液，醋酸溶液濃度大于氫氧化鉀溶液，二者等體積混合時，溶液溶質(zhì)為醋酸和醋酸根離子，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以混合溶液呈酸性，pH＜7，故D正確；4。A選項在蒸餾水中滴加濃H2SO4，放出熱量，溶液溫度升高，KW變大，因為水的離子積常數(shù)（KW）只受溫度影響，而與溶液的酸堿性和濃度大小無關(guān)，錯誤；B選項CaCO3難溶于稀硫酸，是因為反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在CaCO3表面上，阻止反應(yīng)進行，但能和醋酸反應(yīng)，即溶于醋酸，錯誤；C選項是溶液中的質(zhì)子守恒，故正確；D選項NaCl只電離，不水解，CH3COONH4雙水解，促進水的電離，水的電離程度增大，錯誤。答案：C5。C 6. 答案：C解析：A選項中c(H+)＝10－4molL－1，因此該選項錯誤；B選項中HCO3－在水溶液中既能水解，又能電離，但水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，c(H+)＜c(OH－)，由電荷守恒不難得出：c(Na+)＞c(HCO3－)，因此該選項錯誤； C選項符合電荷守恒，知其正確；D選項，由于溫度沒有指明是25℃，所以水的離子積不能確定，無法計算出c(OH－)的大小。 7．AD解析試題分析：KW=11012 mol2L2=c(H+)c(OH)=1107 molL1c(OH)則c(OH)==105 molL1因此c(OH)＞c(H+)，溶液顯堿性且105 molL1=c(OH)=100c(H+)=100107 molL1，所以答案選AD。8．將硫酸的兩極電離都看作完全的,則ph=5時,c(H+)=105mol/L,c(SO4 2)=105mol/L（pH=5是較低的數(shù)值,故可忽略H2O的解離,認(rèn)為H+全來自H2SO4）.稀釋10倍,則c(SO4 2)=106mol/L,而溶液電荷守恒,所以2c(SO4 2)+c(OH)=c(H+)，又c(H+)c(OH)=1014,可解得c(H+)=106mol/L，所以兩離子濃度比為101:50,仍接近2:1.稀釋1000倍,顯然可近似認(rèn)為c(H+)=c(OH)=10^7mol/L,而c(SO4 2)=108mol/L,此時濃度比為20:19．（1）a：③①②；b：③①＝②；c：①＝②③（2）a：②①③；b：②①＝③；c：①＝③②8
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