第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第1課時-資料下載頁
2024-11-24 17:32本頁面
【導(dǎo)讀】①加少量鹽酸；②加適量堿；對醋酸的電離平衡和電離度有什么影響？②加堿，平衡正向移動，電離度增大；根據(jù)水的電離平衡，寫出相應(yīng)的平衡常數(shù)表達式?常數(shù)是沒有單位的，在計算時要注意。在一定溫度下，水中H+與OH-濃度的乘積，看課本P46表3-2回答下列問題？水的離子積怎樣變化？水的離子積常數(shù)是否改變？度大小關(guān)系如何？此時溶液中的C(OH-)=___________。
【正文】 c(H+) aq= c(H+) H2O= 1012 mol/L 則 c(OH) aq= 102 mol/L 溶液顯堿性 若 c(OH) aq= c(OH) H2O= 1012 mol/L 則 c(H+) aq= 102 mol/L 溶液顯酸性 例 判斷正誤： （ 1）任何水溶液中都存在水的電離平衡。 （ 2）任何水溶液中（不論酸、堿或中性） 都存 在 Kw=1014 。 （ 3）某溫度下，某液體 c(H+)= 107mol/L，則該 溶液一定是純水。 √ ，純水中的 c(H+)約為 1 106mol／L，則 c(OH— )約為（ ） （ A） 1 108mol／ L （ B） 1 107mol／ L （ C） 1 106mol／ L （ D） 1 105mol／ L 隨堂檢測 C 純水在 10℃ 和 50℃ 的 H+濃度，前者與后者的關(guān)系是 下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是 A、 H+ B、 OH C、 S2 D、 Na+ 某溫度下純水中 C(H+) = 2 107 mol/L，則此時溶液中的 C(OH) = ___________。 若溫度不變，滴入稀鹽酸使 C(H+) = 5 106 mol/L，則此時溶液中的 C(OH) = ___________。 B D 2 107 mol/L 8 109 mol/L
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