水的電離和溶液的酸堿性習(xí)題和答案1-資料下載頁
2025-06-26 18:55本頁面
【正文】 【答案】D 21．【分析】鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離。在加水稀釋過程中鹽酸電離出的H+離子的物質(zhì)的量不會增加。溶液中c(H+)與溶液體積成反比，故加水稀釋時，c(H+)會隨著水的加入而變小。醋酸是弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離。在加水稀釋過程中未電離的醋酸分子發(fā)生電離，從而使溶液中H+離子的物質(zhì)的量增加，而c(H+)與溶液體積同樣成反比，這就使得此溶液中c(H+)受到n(H+)的增加和溶液體積V增加的雙重影響。很明顯，若將鹽酸和醋酸同等程度的稀釋到體積都為a，則鹽酸的c(H+)比醋酸的c(H+)小。若要稀釋到兩溶液的c(H+)相等，則醋酸應(yīng)該繼續(xù)稀釋，則有b＞a。【答案】C 22．把101mL的Ba(OH)2分差成99mL和2mL，其中99mLBa(OH)2溶液和99mL鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，(OH)2加水稀釋至200mL，先求溶液中的[OH]，然后再化成[H+]，故應(yīng)選D。[答案]D23. 多加1滴H2SO4，則酸過量。少加1滴H2SO4，相當(dāng)NaOH溶液過量2滴，即將這部分NaOH溶液稀釋至100mL?，F(xiàn)計算如下： ①多加1滴硫酸時，c(H+)==105(mol/L)， ②少加1滴硫酸時，c(OH)=105(mol/L)，c(H+)==109(mol/L)，故二者比值為104。 【答案】D 24．【分析】溫度不變時，無論溶液是酸性、中性還是堿性，溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積都相同。常溫下，此值為1014。 在任何溶液中，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度和水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度始終相同，即為1:1?！敬鸢浮扛淖儣l件水的電離平衡移動方向Kwc(H+)總c(OH)總水電離出的c(H+)升溫到100℃正向增大增大增大增大通氯化氫逆向不變1012 mol/L1012 mol/L加氫氧化鈉固體逆向不變1010 mol/L1010 mol/L加氯化鈉固體不動不變107 mol/L107 mol/L25．【分析】本題主要考查學(xué)生的實(shí)驗操作規(guī)范及誤差分析能力。（1）滴定前俯視或滴定后仰視會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，造成滴定結(jié)果偏高。（2）未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，會使標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成滴定結(jié)果偏高。（3）用待測液潤洗錐形瓶，會使標(biāo)準(zhǔn)液用去更多，造成滴定結(jié)果偏高。（4）氣泡不排除，結(jié)束后往往氣泡會消失，所用標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)增大，造成測定結(jié)果偏高。（5）不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶的外面，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，造成滴定結(jié)果偏高。（6）指示劑本身就是一種弱電解質(zhì)，指示劑用量過多會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液耗去偏多，造成測定結(jié)果偏高。（7）無影響。（8）偏小。26．(1) (2) 1 (3) 9∶227．(1) 11012 (2) 10－b molL－1；10－a molL－1 (3) 變小28．(1) 11013 (2) ① 1∶10 ② 1∶929．有一學(xué)生在實(shí)驗室測某溶液的pH。實(shí)驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。(1) 不正確的，其理由是蒸餾水會稀釋待測溶液，使測得的結(jié)果不準(zhǔn)確。(2) 不一定有誤差，如果待測溶液為酸性，會使測得的PH偏大；如果待測溶液為中性，測得的結(jié)果無影響；如果待測溶液為堿性，會使測得的PH偏小。(3) 鹽酸；原因是醋酸是弱酸，稀釋程度相同時PH比鹽酸變化小。30．2CH3CH2OH CH3CH2OH2+ + CH3CH2O Kw pCH3CH2OH2 31．（1）等倍數(shù)（如1000倍）地稀釋兩種溶液，稀釋過程中pH變化大的是強(qiáng)酸，pH變化小的是弱酸。（2）在醋酸溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅色，證明醋酸能電離出H+；在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶體，振蕩溶液，溶液顏色變淺，說明c(H+)變小，證明醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO + H+的電離平衡。（注意：用CH3COONH4晶體而不用CH3COONa晶體，是因為CH3COONH4在溶液中呈中性，故選擇之。）
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