選修4第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性1-資料下載頁
2024-12-04 21:10本頁面
【導讀】系；初步學會有關水的離子積的簡單計算。學生分析問題的能力和歸納、總結、概括知識的能力。對立統(tǒng)一、事物間的相互聯(lián)系和相互制約、透過現(xiàn)象看本質等辯證唯物主義教育?；瘜W的興趣和情感；培養(yǎng)學生自信心和嚴謹、認真的學習態(tài)度?？茖W方法：1．觀察、實驗法；2．科學抽象法。重點、難點水的離子積常數(shù)的概念；溶液酸堿性與[H+]和[OH-]的關系。平衡逆向移動，電離度減??；動，電離度增大。的學習做認知準備。認真聽講并思考。給出學習目標，激發(fā)學習興。學習，認識到純水是不導電的，②靈敏電流計有何變化？現(xiàn)象可得出什么結論？純水導電性微弱，這意味。以純水中離子濃度很小。積，用Kw表示）。培養(yǎng)學生良好的思維方式，掌握科學的學習方法。其電離平衡受溫度影響。度升高，Kw增大。何正確理解水的離子積的含義？條件改變時，這一數(shù)值要發(fā)生變化。的求知欲，引導學生積極思維。永遠不可能減小為零。水中加酸，酸電離出大量H+，
【正文】 OH］=2= ／ L ＝ 110 13mol／ L 通過練習，使學生及時消化、鞏固所學知識。由學生板演，可使學生積極參與，以充分調動學生學習的主觀能動性。 教師活動 學生活動 設計意圖 【板書】內容同右。 歸納：解這一類型題的一般途徑。 （二）求弱酸、弱堿溶液中的 [H+]和 [OH－ ] 例 2 已知 25℃ 時 ／ LHAc， α= ％，求［ OH］。回答： “ ／ L” 表示醋酸分子的物質的量濃度，通過它及所給 α ，可求出溶液中的［ H+］，［ H+］ =cα 。 由淺入深設計例題，遵循學生的認知規(guī)律，增強學生的學習信心。 【設問】 “ ／ L” 表示什么物質的物質的量濃度？通過它能求算出什么微粒的物質的量濃度？怎樣求？ 【板書】解： 【練習】已知： 25℃ 時 ／ L NH3H 2O， α ＝ ％， [H+]。 請一位同學前來板演，其他同學在本上完成，并歸納解這一類題的一般途徑。 【板書】內容同右。 解：［ OH－ ］=cα=0. 1 ％ ① 練習可起到教學的反饋作用。 ② 歸納解每一類型題的途 徑和方法，可使學生遇類似題能夠舉一反三。 【課堂總結】對水的離子積知識： ① 應注重了解水的離子積的含義； ② 掌握溶液酸堿性與 [H+]和[OH]的關系； ③ 初步學會通過水的離子積求算溶液中［ H+］和［ OH－ ］。 認真聽講，在重點內容處做好標記。 讓學生了解本課時的重點內容。 【作業(yè)】課本第 41 頁，第 1題。 打開課本，記錄作業(yè)。 教師活動 學生活動 設計意圖 【隨堂檢測】（投影） 1．某溫度下，純水中的 [H+]約為 110 6mol／ L，則 [OH－ ]約為（ ）。 加深對水的離子積知識的理解，初步掌握有關水的離子積的計算方法，為下一節(jié)的pH 計算打下基礎。 （ A） 110 8mol／ L （ B） 110 7mol／ L（ C） 110 6mol／ L （ D） 110 5mol／ L 2．已知 25℃ 的某溶液的 [OH]為 110 3mol／ L，計算該溶液的［ H+］。 3．已知 25℃ 的 ／ L氫氰酸（ HCN）， α= ％，求由水電離的［ H+］。 附：隨堂檢測答案 1．（ C）； 2． 1 1011mol／ L； 3． 1 109mol／ L；
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