修43-2水的電離和溶液的酸堿性(1)-資料下載頁
2025-05-12 00:10本頁面
【正文】 ④醋酸 A ＞ C ＞ B B中 c(H+) = KW / c(OH) =2 ? 10— 8mol/L C中 c(H+) = 10— .4mol/L ③ ＞ ④ ＞ ① ＞ ② ?思考討論 1)。由水電離出的 c(H+) H2O、 c(OH) H2O分別是多少？為什么？ 2)。由水電離出的 c(H+) H2O、 c(OH) H2O分別是多少？為什么？ Kw的定量計算 —— c(H+) H2O或 c(OH) H2O 任何水溶液中 由水電離出來 的 c(H+) H2O與 c(OH) H2O相等 一、水的電離 ?計算 某溶液中由水電離產生的 c(H+) H2O= 1012 mol/L ，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中 c(H+)的可能值 ？ 濃度均為 (H+) H2O大小關系為：①鹽酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氫氧化鈉溶液 解答： c(H+) H2O= c(OH) H2O= 1012 mol/L 若 c(H+) aq= c(H+) H2O= 1012 mol/L 則 c(OH) aq= 102 mol/L 溶液顯堿性 若 c(OH) aq= c(OH) H2O= 1012 mol/L 則 c(H+) aq= 102 mol/L 溶液顯酸性 ② ＞ ① =④ ＞ ③
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