修43-2水的電離和溶液的酸堿性(1)-wenkub.com
2025-05-08 00:10 本頁面
【正文】 Kw的定量計算 —— c(H+)或 c(OH) √ c(H+) = (OH) = KW / c(H+) = 1012 mol/L c(OH) = (H+) = KW / c(OH) = 1012 mol/L 3)(H+) 、 c(OH)分別為多少？ 一、水的電離 3)25℃ ： A、 B、 C 三種溶液，其中 A中 c(H+) = 10— 3mol/L ， B 中 c(OH) = 5?10— 7mol/L， C中 c(H+) / c(OH) = 106,則三種溶液的酸性 強弱順序 如何？ 4) 25℃ 、濃度均為 (H+)由大到小的 排列順序 ：①氨水 ② NaOH ③ 鹽酸 ④醋酸 A ＞ C ＞ B B中 c(H+) = KW / c(OH) =2 ? 10— 8mol/L C中 c(H+) = 10— .4mol/L ③ ＞ ④ ＞ ① ＞ ② ?思考討論 1)。則下列敘述正確的是： A、 c(H+)隨著溫度的升高而降低 B、在 35℃ 時，純水中 c(H+) ＞ c(OH) C、水的電離常數 K25 ℃ ＞ K35 ℃ D、水的電離是一個吸熱過程 D H2O H++OH 和下列 條件 的改變，填空： 升高 30 ℃ 加入 NaCl 加入 NaAc 加入 HAc Kw C(OH)變化 C(H+)變化 水的電離平衡移動方向 改變條件 ←
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