弱電解質(zhì)的電離、水的電離和溶液的酸堿性知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及習(xí)題-wenkub.com
2024-08-12 06:47 本頁面
【正文】 L17．Fe3+和I在水溶液中的反應(yīng)如下：2Fe3++2I==2Fe2++I2（水溶液），當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡____（填：向左、向右、不）移動(dòng)。L1的氟化鈉溶液，由水電離的H+濃度由大到小的順序正確的是（ ） A.①②③④⑤ B.③⑤④②① C.①②③⑤④ D.⑤③④①②5．25℃時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)=10amol =2的硫酸 =2的醋酸 4．下列溶液：①pH=0的鹽酸，② （ ）三、計(jì)算題22．在t℃時(shí)，稀硫酸和鹽酸混合液中，c(H+)=10－a molL1的氯化銨溶液稀釋100倍。L1的氨水，pH為11。18．（1）有兩瓶pH都等于2的無色溶液：一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸。L－1鹽酸溶液的AG=1211．在25℃時(shí)，分別用pH=pH=10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸，消耗氨水的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系是( )=10V2 ＞10V2 ＜10V2 ＞10V112．在25 ℃時(shí)向V mL pH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL時(shí)，溶液中Cl－的物質(zhì)的量恰好等于Na＋的物質(zhì)的量，則a+b的值是 13．在一定溫度下，相同pH的硫酸和硫酸鋁溶液中水電離出來的 c(H＋) 10－amol（二）基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題1．下列溶液肯定是酸性的是（ ） A 含H+的溶液 B 加酚酞顯無色的溶液 C pH7的溶液 D [OH][H+]的溶液2．將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后，去測(cè)定某溶液的pH，該溶液的pH將會(huì) 3．pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH同，則X、Y、Z的關(guān)系是＝Y(jié)＝Z ＞Y＝Z ＜Y＝Z ＝Y(jié)＜Z4．pH＝2的溶液，其H＋，下列四種情況的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③強(qiáng)酸溶液、④弱酸溶液，與上述符合的有A.①③ B.①②③④ C.③④ D.①③④5．有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的兩倍，則甲溶液中[H＋]與乙溶液中[H＋]的關(guān)系︰1 ︰1 ︰100 6．有兩瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是強(qiáng)酸，另一瓶是弱酸，可用來鑒別它們的一組試劑是 7．。（3）用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液用去更多，造成滴定結(jié)果偏高。 【答案】C 【例13】以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）⑴讀數(shù)：滴定前俯視或滴定后仰視； （ ）⑵未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管； （ ）⑶用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶； （ ）⑷滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失； （ ）⑸不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶的外面； （ ）⑹指示劑用量過多。L1的鹽酸溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積一半；向②中加入少量的CH3COONa固體（加入后仍顯酸性）；③不作任何改變，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所耗NaOH溶液的體積為（ ）A. ①=②③ B. ③②① C. ③=②① D. ①=②=③【分析】本題著重考查酸堿中和、溶液的酸堿性判斷及抽象思維能力。則①和②c(H+)之比為（ ）A. 10 B. 50 C. 5103 D. 104【分析】多加1滴H2SO4，則酸過量。H2O的物質(zhì)的量=鹽酸的物質(zhì)的量=10bmol氨水電離出的c(OH)=1014247。根據(jù)題意：10aL1，NH3L1，鹽酸的物質(zhì)的量=10ax mol A. （108+1010）mol/L B. （108+1010）mol/L C.（110145105）mol/L D. 11011 mol/L【分析】把101mL的Ba(OH)2分差成99mL和2mL，其中99mLBa(OH)2溶液和99mL鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，(OH)2加水稀釋至200mL，先求溶液中的[OH]，然后再化成[H+]，故應(yīng)選D。在加水稀釋過程中未電離的醋酸分子發(fā)生電離，從而使溶液中H+離子的物質(zhì)的量增加，而c(H+)與溶液體積同樣成反比，這就使得此溶液中c(H+)受到n(H+)的增加和溶液體積V增加的雙重影響?！敬鸢浮緼 【例6】將體積均為10 mL、pH均為3的鹽酸和醋酸，加入水稀釋至a mL和b mL，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積（ ）=b=100 mL =b=1000 mL＜b ＞b【分析】鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離。L1。L1，有同學(xué)受到思維定勢(shì)，很快得到答案為B。當(dāng)酸的濃度不是極小的情況下，由酸電離產(chǎn)生的氫離子總是遠(yuǎn)大于由水電離產(chǎn)生的(常常忽略水電離的部分)，而水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子始終一樣多。Ｌ－1(2)若溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液中的OH－都是水電離生成的：c水(OH－)=10－2 mol由c(H＋)=10－pH得：c(H＋)=10－12 molＬ－1【分析】本題以水的離子積為知識(shí)依托，考查學(xué)生對(duì)不同條件下水電離程度的認(rèn)識(shí)，同時(shí)考查了思維的嚴(yán)密性?！敬鸢浮扛淖儣l件水的電離平衡移動(dòng)方向Kwc(H+)總c(OH)總水電離出的c(H+)升溫到100℃正向增大增大增大增大通氯化氫逆向不變1012 mol/L1012 mol/L加氫氧化鈉固體逆向不變1010 mol/L1010 mol/L加氯化鈉固體不動(dòng)不變107 mol/L107 mol/L【例2】室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離生成的c(OH－)為（ ）10－7 molH2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；
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