水的電離及溶液的酸堿性同步練習(xí)(一)附答案-wenkub.com
2025-06-23 19:06 本頁面
【正文】 ）19．（1）1（2）10－1（3）1014／（10a10－b）。13．D 15．解析：常溫下，c(H＋)=10－7 molH2O)V2由于弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小，則＞10，即V1＞10V2。10．AD11．B 因為pH1=9，所以c1(OH－)=10－5 molL－1，則該溶液可能是強(qiáng)堿性溶液，也可能是強(qiáng)酸性溶液，總之，水的電離被抑制。已知，乙醇CH3CH2OH也能發(fā)生類似電離，寫出該電離方程式___________________________________________________；又知乙醇的離子積常數(shù)為KS=1，在乙醇中的Ks相當(dāng)于水中的________，與pH相當(dāng)?shù)氖莀_______________________，其值是_____________________。L－1氫氧化鈉溶液的AG=12 molL1的鹽酸溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積一半；向②中加入少量的CH3COONa固體（加入后仍顯酸性）；③不作任何改變，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所耗NaOH溶液的體積為（ ）A. ①=②③ B. ③②① C. ③=②① D. ①=②=③【例13】以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）⑴讀數(shù)：滴定前俯視或滴定后仰視； （ ）⑵未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管； （ ）⑶用待測液潤洗錐形瓶； （ ）⑷滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失； （ ）⑸不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶的外面； （ ）⑹指示劑用量過多。 A. （108+1010）mol/L B. （108+1010）mol/L C.（110145105）mol/L D. 11011 mol/L【例8】將pH=8的NaOH溶
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