新人教版化學(xué)選修4高中水的電離和溶液的酸堿性三-wenkub.com
2024-12-04 22:37 本頁面
【正文】 此類問題采用極端假設(shè)法幫助分析。但實際放出的液體體積偏大 ) B、滴定完畢立即讀數(shù) (V 標(biāo) 讀數(shù)偏大，結(jié)果偏大 ) ［板書］ (2) 終點判斷不當(dāng)。 ［板書］ ○2 錐形瓶的洗滌 ［講］ 正確的方法是只水洗。 產(chǎn)生誤差的來源 (2) 操作不當(dāng) ○1 滴定管的洗滌不當(dāng)。本法適用于每次所取待測注的體積不同時的數(shù)據(jù)處理，若計算出的三個濃度的數(shù)據(jù)相差較大，表明實驗失敗，應(yīng)重做。計算滴定所測 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度。重視測定結(jié)果的復(fù)核。 00mL 于錐形瓶中，滴入 23滴酚酞 ，振蕩。在加入酸、堿反應(yīng)液之前，潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管還要分別用所要盛裝的酸、堿溶液潤洗 23 次。而堿式滴定管有一段橡皮膠管，因此，不能裝酸液，酸會腐蝕橡皮管；堿式滴 定管也不能裝有氧化性的溶液，氧化劑會把橡皮管氧化。通常是甲基橙或酚酞指示劑而不能選用石蕊試液。 ［板書］ 原理： C(B)==V(B)V(A)C(A) ? ［講］ 酸堿中和滴定的關(guān)鍵有兩個：其一是要準確測定出參加中和反應(yīng)的酸、堿溶液的體積，這需要選用精確度較高的實驗儀器，并正確使用，其二是要準確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)，這需要選用適當(dāng)?shù)乃釅A指示劑，并通過顏色變化來準確判斷 ［板書］ 關(guān)鍵： (1) 準確地測定兩種溶液的體積 (2) 準確地判斷滴定終點 ［講 ］ 中和滴定所用的實驗儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、移液管或量筒、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶等。 酸堿反應(yīng)曲線是以酸堿混合過程中滴加酸或堿的量為橫坐標(biāo)，以溶液 pH 為縱坐標(biāo)給出一條溶液 pH 隨酸的滴加量而變化的曲線。 [講 ]從未滴定前到滴入 10mL， pH 由 1 增到 （用 10mL）；從10mL到 ， pH由 （用 ） ；從 20mL，pH 由 到 （ 用 ）；從 20mL 到 21mL， pH 由 7 到 （用 1mL）；從 21mL 到 25mL， pH 由 到 12（用 4mL）。 原理： C(B)==V(B)V(A)C(A) ? 關(guān)鍵： (1) 準確地測定兩種溶液的體積 (2) 準確地判斷滴定終點 酸堿指示劑的選擇 六、實驗操作 滴定管的結(jié)構(gòu) 滴定管的使用 (1) 檢漏 （ 2）潤洗 儀器 (3) 裝液 中和滴定操作 數(shù)據(jù)處理 七、誤差分析 誤差分析依據(jù)： C 待 =待標(biāo)標(biāo) VV*C 實驗操作中可能
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