高二化學(xué)水的電離及溶液的酸堿性-wenkub.com
2024-11-08 17:07 本頁(yè)面
【正文】 3）水中 c(H+)增大，水的電離平衡一定向正向移動(dòng)。K 電離 = c(H+) c(OH） 提示 :C=n/V ρ 水 :1g/ml 算一算 讀一讀二 、 水的離子積常數(shù) 結(jié)論 :溫度升高 Kw增大 條件 電離平衡 移動(dòng)方向 水的電 離程度 C(H+) C(OH) Kw 加熱 加 HCl 加 NaOH 不變 減小 結(jié)論 ： 1)加 酸 或 堿 ， 抑制 水的電離， Kw不變 。 減小 增大 不變 減小 增大 減小 增大 增大 增大 增大 2).Kw適用于 純水 及 電解質(zhì) 的稀溶液，常溫下為 1X1014 H2O H+ + OH ， △ H0 填一填 １ .室溫下 溶液中 c(H+)是多少？ 1X1014 水電離的 c(OH) 是多少？ 1X1013mol/L 1X1013mol/L 1X1013mol/L 注意： 1).任何溶液中， 水電離 的 c(H+)與 c(OH)都 相等 c(OH) 是多少？ c(H+)是多少 ? ２ .在室溫下 溶液中 c(OH) = c(H+)= __________
醫(yī)療健康相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1