第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第1課時-wenkub.com
2024-11-20 17:32 本頁面
【正文】 √ ，純水中的 c(H+)約為 1 106mol／L，則 c(OH— )約為（ ） （ A） 1 108mol／ L （ B） 1 107mol／ L （ C） 1 106mol／ L （ D） 1 105mol／ L 隨堂檢測 C 純水在 10℃ 和 50℃ 的 H+濃度，前者與后者的關(guān)系是 下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是 A、 H+ B、 OH C、 S2 D、 Na+ 某溫度下純水中 C(H+) = 2 107 mol/L，則此時溶液中的 C(OH) = ___________。 酸性溶液中 c(H+)與 c(OH— )之間是什么關(guān)系？ C(H+)﹥ c(OH— )且 c(H+) c(OH— )是常數(shù) 問題討論 : 酸性溶液中 H+與 OH— 是哪種物質(zhì)電離出來的呢？ H+由酸和水電離出來， OH— 是水電離出來的。 影響因素： 改變下列條件水的電離平衡是否移動？向哪個方向移動？水的離子積常數(shù)是否改變？是增大還是減??？ 思考與交流 ① 加 HCl，②加 NaOH，③加 NaCl 加入酸： 增大 減少 平衡逆向移動 但 Kw保持不變 H2O H+ + OH C(H+) C(OH) 加入堿： 減小 增大 平衡逆向移動 但 Kw保持不變 H2O H+ + OH
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