水的電離和溶液的酸堿性典型例題及習(xí)題-wenkub.com
2025-03-22 05:10 本頁面
【正文】 資源豐富，更新及時。L1DCl重水溶液混合后所的溶液：c(OD)=()/(+)=101，pD=1011D選項，pD=10的NaOD重水溶液中的c(OD)=102molL1，把pD=4的DCl重水溶液稀釋100倍后，c(D+)=106+106=2106mol[答案]AD6．[解析]根據(jù)該溫度下重水的離子積常數(shù)，L1考查水的電離知識點的掌握程度。由于NH3L1，L1，酸（或堿）電離出的c(H+)或c(OH)越大，則其水電離出的就越小。[答案] B、C。L－1 pH=－= （三）能力測試1．【解析】溶液混合一定先考慮相互之間的化學(xué)反應(yīng)。L－1 （2）pH=1 （3）最初混合酸c(H+)=.20．（1）促進；A （2）甲大，乙用NH4Cl稀釋后c(NH4+)增大，使NH3L－1，10－7 mol，而每升水的物質(zhì)的量是，則：n=mol∶10－7 mol=108答案：B16．D17．2CH3CH2OH CH3CH2OH2+ + CH3CH2O Kw pCH3CH2OH2 18．（1）等倍數(shù)（如1000倍）地稀釋兩種溶液，稀釋過程中pH變化大的是強酸，pH變化小的是弱酸。12．A 根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)由于c(Na＋)=c(Cl－)所以：c(OH－)=c(H＋)即酸所提供的n(H＋)等于堿所提供的n(OH－)：10－a molL－1；因為pH2=10，所以c2(OH－)=10－4 mol因而“一定不可能大量存在”是指酸性和堿性條件下都不能大量存在。L1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11 =10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c(OD)為11010molL1的氫氧化鈉溶液，⑤這種酸可能是（ ）。 （ ）⑺錐形瓶用蒸餾水沖洗后，不經(jīng)干燥便直接盛待測溶液； （ ）⑻滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗瓶內(nèi)壁。A．9~11之間 B．11 C．12~13之間 D．13（2）（要求寫出簡要操作、現(xiàn)象及實驗?zāi)苷f明的問題）19．在25℃時，有pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸同該NaOH溶液恰好反應(yīng)，需VbLNaOH溶液，問：（1）若a+b=14時，則Va/Vb= (填數(shù)值)；（2）若a+b=13時，則Va/Vb= (填數(shù)值)；（3）若a+b14時，則Va/Vb= (填表達式)，且Va Vb(填、或=)．20．有甲、已知，乙醇CH3CH2OH也能發(fā)生類似電離，寫出該電離方程式___________________________________________________；又知乙醇的離子積常數(shù)為KS=1，在乙醇中的Ks相當(dāng)于水中的________，與pH相當(dāng)?shù)氖莀_______________________，其值是_____________________。L－1氫氧化鈉溶液的AG=12 mol（6）指示劑本身就是一種弱電解質(zhì)，指示劑用量過多會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液耗去偏多，造成測定結(jié)果偏高。（1）未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，會使標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成滴定結(jié)果偏高。 若改用甲基橙作指示劑，因為甲基橙的變色范圍（pH）~，此時，部分CH3COOH不能被NaOH完全中和，三種溶液所消耗的NaOH溶液體積為③②①。【答案】D 【例12】有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1mol若滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4()。L1即氨水電離出的OH的物質(zhì)的量為10a14mol，而NH3【答案】C【例10】若在室溫下pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為（ ） +b12 % B. 10a+b14 % C. 1012ab % D. 1014ab %【分析】設(shè)氨水和鹽酸各取1L。L1。α=c(OH)=10b14 mol[答案]D【例9】室溫下xL pH=a的鹽酸溶液和yL pH=b的電離度為α的氨水恰好完全中和，則x/y的值為（ ） B. 1014ab /α C. 10a+b14/α 【分析】c(HCl)=c(H+)=10amol 【答案】C 【例7】，溶液的c(H+)為（
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