【正文】 重慶 )工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來(lái)測(cè)定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (忽略 SO2?H2SO3與氧氣的反應(yīng) )? 實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下 : ,并檢查裝置的氣密性 g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中 1 L/min的速率鼓入空氣 800 ℃ ～ 850 ℃ 300 mL的飽和碘水吸收 SO2,發(fā)生的反應(yīng)是 :I2+SO2+2H2O====2HI+H2SO4 CCl4萃取 ,分離得到上層無(wú)色溶液 mL吸收液 ,用標(biāo)準(zhǔn) mol若排出氣泡 ,液面下降 ,故讀取的 V酸 偏大 ,結(jié)果偏高 。C項(xiàng) ,③④ 等倍數(shù)稀釋后強(qiáng)堿 pH變化大 ,弱堿 pH變化小 ,①② 等倍數(shù)稀釋后濃度仍相等 ,強(qiáng)酸的 pH小 ,故 C項(xiàng)正確 。③ pH=12的氨水 。C項(xiàng)中①③溶液對(duì)水的電離起抑制作用 ,且③抑制的程度大 ,② 對(duì)水的電離起促進(jìn)作用 ,故 C項(xiàng)正確 。 北京海淀模擬 )有濃度均為 mol/L,① 醋酸溶液 。 北京海淀二摸 )下列說(shuō)法正確的是 ( ) ℃ 時(shí) ,某溶液 pH=6,則該溶液一定顯酸性 ,將 pH=11的氨水稀釋后 ,溶液中所有離子的濃度均降低 ,將 pH=11的 NaOH溶液和 pH=3的 CH3COOH溶液等體積混合后 ,溶液 pH7 ,物質(zhì)的量濃度和體積相同的 K2CO3?K2SO4?HCl溶液混合后 ,溶液的 pH7 解析 :A項(xiàng)中溫度不確定 ,所以 pH=6的溶液不一定呈酸性 。 H2O的電離 ,故 減小 ? 點(diǎn)評(píng) :該題考查了對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡知識(shí)的理解程度 ,考查學(xué)生用電離平衡觀點(diǎn)分析解決問(wèn)題的能力 ? ( ) ( ) ,??? 244c N H c S O()()?32c O Hc N H H O9.(2020 北京卷 )下列敘述正確的是 ( ) . , , ( ) ( ). , ,.,. . / ,())(?????????244121232A p H 7 c S O c N HB c c p H a a 1c 10cC p H 11 N aO H p H 3D 0 1 m ol Lc O Hc N H H O將 稀 氨 水 逐 滴 加 入 稀 硫 酸 中 當(dāng) 溶 液 時(shí)兩 種 醋 酸 溶 液 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 分 別 為 和 分 別 為 和則的 溶 液 與 的 醋 酸 溶 液 等 體 積 混 合滴 入 石 蕊 溶 液 呈 紅 色向 的 氨 水 中 加 入 少 量 硫 酸 銨 固 體則 溶 液 中 增 大答案 :C 解析 :A中當(dāng) pH=7時(shí) 錯(cuò)誤 。但若當(dāng) c(H+)=c(OH),即 pH=pOH,無(wú)論在什么情況下 ,溶液都呈中性 ? 答案 :D 4.(2020D項(xiàng) ,由酸電離出的 H+為 1 104 mol/L,由水電離出的 H+為 1 1010 mol/L,即 HA電離出的氫離子濃度約為水電離出的氫離子濃度的 106倍 ,故正確 ? ( ) ( )( ) .?? ??? ? ? ?2 4 2 7c H 1 1 0K 1 1 0c H A 0 1答案 :B 2.(2020 L1,進(jìn)一步求出溶液的 pH=11? . . . . . ??? ? ?110 1 L 0 4 mo l L 0 1 L 0 2 mo l L0 2 L第 24講 水的電離和溶液的酸堿性 1.(2020在該溫度下 ,將 100 mL mol L1的 NaOH溶液混合后 ,溶液的 pH=__________? 1012 10b10a 11 解析 :由 c(H+)=10amol L1,c(OH)=10bmol L1,由水電離出的 c(OH)等于由水電離出的 c(H+),所以 c(OH)也等于 1 1012mol L1 106mol L1,則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 __________? % ［解析］ (1)根據(jù)題意在滴定過(guò)程中 ,應(yīng)在邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶 的同時(shí) ,邊注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 ?當(dāng)溶液顏色由 ［點(diǎn)評(píng)］進(jìn)行中和滴定的正確操作和誤差分析時(shí)要注意 : (1)滴定管水洗后要再用待裝液潤(rùn)洗 2～ 3次 ? (2)錐形瓶水洗后不再用待裝液潤(rùn)洗 ? (3)滴定管 ?量筒等量器讀數(shù)原則 :刻度在中間 ,液面和眼在兩邊 ,三點(diǎn)成一水平線 ?(如圖 ) 變式 4氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似 (用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之 )? 現(xiàn)有 mol/LKMnO4酸性溶液和未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液 ?反應(yīng)的離子方程式是 ? ? ? ? ?? ? ? ? ? ? ?224 3 4 22Mn O 5HSO H 2Mn 5SO 3H O ?填空完成以下問(wèn)題 : (1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的 _________________? (50 mL) (50 mL) (10 mL) (2)不用 ________(酸 ?堿 )式滴定管盛放高錳酸鉀溶液 ?試分析原因 ________________________________________? (3)選何種指示劑 ,說(shuō)明理由 _________________________ ______________________________________________? ABDEFHG 堿 高錳酸鉀能腐蝕橡膠管 , ??? 24M n O M n不 用 指 示 劑 因 為 時(shí) 紫 色 褪 去(4)滴定前平視 KMnO4液面 ,刻度為 a mL,滴定后俯視液面刻度為 b mL,則 (ba) mL比實(shí)際消耗 KMnO4溶液體積________(多 ?少 )?根據(jù) (ba) mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度 ,比實(shí)際濃度 ________(大 ?小 )? 少 小 解析 :(1)因?yàn)檠趸€原滴定實(shí)驗(yàn)類似于中和滴定 ,由中和滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器的選用進(jìn)行遷移可得出正確答案 ? (2)由于 KMnO4具有強(qiáng)氧化性 ,能腐蝕橡膠管 ,故不能用堿式滴定管盛放 KMnO4溶液 ? ? ? ,?? 243 M n O M n為 紫 色 為 無(wú) 色 可 用 這 一 明 顯 的顏 色 變 化 來(lái) 判 斷 滴 定 終 點(diǎn) ?(4)滴定后俯視液面 ,所讀體積偏小 ,所測(cè)濃度比實(shí)際濃度偏小 ? 能力關(guān) 強(qiáng)酸溶液 (pH=a)與強(qiáng)堿溶液 (pH=b)完全中和時(shí)的體積比 考例 (2020 ③ 滴定前讀數(shù)正確 ,滴定后俯視讀數(shù) , 則測(cè)量值偏低 。 n標(biāo) =c待 強(qiáng)酸滴定弱堿 ,用甲基橙作指示劑 (強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性 )。D中二者混合顯酸性 ,pH7,D錯(cuò) ? (2)由題意知 ,n(NaOH)=x 103 10a14 mol, n(HCl)=y 103 10b mol? 討論 : ① 若 x=y,且 a+b=14,則 n(NaOH)=n(HCl),二者恰好反應(yīng) ,pH=7。異強(qiáng)相混看過(guò)量 。以純水在 100 ℃ 為例 ,KW=1012,c(H+)=106 mol/L,pH=6,但水為中性 ,故 pH7的溶液可能顯酸性 ,也可能呈中性或堿性 ? D變式 2(2020 c(OH)=1 1014? (4)溶液中的 c(H+)越大 ,則溶液的酸性越強(qiáng) 。 c(OH)=1 1014? (2)常溫時(shí) ,在酸性溶液里 , c(H+)c(OH),c(H+)1 107mol mol/L鹽酸中水電離出的 c(H+)= mol/L=2 1014 mol/L。B敘述中 c(H+)增大是正確的 ,而 KW與濃度無(wú)關(guān) ,只與溫度有關(guān) ,故 KW不變 ,B正確 。 L1,c(OH)=1 107mol溫度升高 ,KW________,反之 ,KW________? 不變 增大 減小 二 ?溶液的酸堿性與 pH 溶液的酸堿性取決于溶液中 c(H+)和 c(OH)的相對(duì)大小 ? (1)c(H+)________c(OH),溶液呈酸性 ?！?名師一號(hào) 】 模塊新課標(biāo)人教化學(xué)精美課件系列 第 24講 水的電離和溶液的酸堿性 基礎(chǔ)關(guān) 最 新 考 綱 ?離子積常數(shù) ? pH的定義 ? pH的方法 ,能進(jìn)行 pH的簡(jiǎn)單計(jì)算 ? ,得出合理結(jié)論 ? 自 主 復(fù) 習(xí) 一 ?水的電離 水是一種 ________的電解質(zhì) :H2O+H2O ___________?簡(jiǎn)寫(xiě)為 _____________________? (1)c(H+)=c(OH)=________mol (2)c(H+)________c(OH),溶液呈中性