新人教版化學(xué)選修4高中水的電離和溶液的酸堿性三-資料下載頁
2024-12-08 22:37本頁面
【導(dǎo)讀】應(yīng)來設(shè)計化學(xué)定量測定方法的。解化學(xué)反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)、科研中的應(yīng)用。提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。實(shí)驗(yàn)操作中可能引起C標(biāo)和V待的變化，最終影響V標(biāo)。溶液反應(yīng)時，當(dāng)分別滴入NaOH；5mL，8mL，10mL，20mL，21mL，23mL，25mL時溶液的pH，并畫出反應(yīng)過程中溶液pH變化的曲線圖（以pH變化為縱坐標(biāo)，酸對其pH的影響不大。當(dāng)反應(yīng)接近反應(yīng)終點(diǎn)，很少量(一。度不同，pH突變范圍不同。如何選擇合適的酸堿指示劑具有重要意義。得求知濃度的堿或酸溶液的物質(zhì)的量濃度。鐘內(nèi)不褪色，即認(rèn)為已達(dá)到滴定終點(diǎn)。鹽，是一種礦物膠，具有粘性，故不能把堿溶液裝入酸式滴定管。在加入酸、堿反應(yīng)液之前，潔凈的酸式滴定管和堿。溶液，并使液面處于0或0以下某一位置，準(zhǔn)確讀數(shù)，并記錄。液由元色變成紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪去為止，滴定結(jié)束。
【正文】 消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則結(jié)果偏紙。其誤差可從計算式分析，以用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿為例。 ［板書］七、誤差分析 誤差分析依據(jù)： C 待 =待標(biāo)標(biāo) VV*C 實(shí)驗(yàn)操作中可能引起 C 標(biāo) 和 V 待 的變化，最終影響 V 標(biāo) 。 產(chǎn)生誤差的來源 (2) 操作不當(dāng) ○1 滴定管的洗滌不當(dāng)。 ［講］ 正確的方法是先水洗后潤洗。滴 ［投影］ A、定管用水先后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液 (實(shí)際消耗 V 標(biāo) 偏大，結(jié)果偏大 )。 B、滴定管用水洗后未用待測液潤洗就直接注入錐形瓶 (實(shí)際滴 定的 V 測 減小，消耗 V 標(biāo) 減小，結(jié)果偏小 )。 ［板書］ ○2 錐形瓶的洗滌 ［講］ 正確的方法是只水洗。 ［投影］ A、錐形瓶用水洗后用待測液潤洗 (實(shí)際滴定的 V 測 增大，消耗 V 標(biāo) 增大，結(jié)果偏大 ) B、錐形瓶用水洗后沒有干燥 (無影響 ) C、滴定前向錐形瓶中加入蒸餾水 (無影響 ) ［板書］ ○3 滴定管尖嘴部分留有氣泡 ［講］ 正確的方法是移液或滴定前排盡滴定管尖嘴部分氣泡 ［投影］ A、滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后消失 (實(shí)際消耗的 V 標(biāo) 多一個氣泡體積，結(jié)果偏大 ) B、盛待測液的滴定管尖端嘴有氣泡，移到錐形瓶后消失 (錐形瓶中 V 測 少一個氣泡的體積，實(shí)際消耗的 V 標(biāo) 減少，結(jié)果偏小 ) ［板書］ ○4 讀數(shù)不規(guī)范 ［講］ 正確的讀數(shù)方法是：滴定后等 12 min 待滴定管內(nèi)壁附著液體自然流下再讀數(shù)，視線與液體凹液面保持水平。俯視讀數(shù)，結(jié)果偏小，仰視讀數(shù)，結(jié)果偏大。 ［投影］ A、滴定前仰視，滴定后俯視 (V 標(biāo) =滴定后讀數(shù)一滴定前讀數(shù)， V 標(biāo) 數(shù)偏小，結(jié)果偏小。但實(shí)際放出的液體體積偏大 ) B、滴定完畢立即讀數(shù) (V 標(biāo) 讀數(shù)偏大，結(jié)果偏大 ) ［板書］ (2) 終點(diǎn)判斷不當(dāng)。 ［講］ 終點(diǎn)判斷是中和滴定的關(guān)鍵。以指示劑的變色，且半分鐘不褪色為標(biāo)準(zhǔn)。 ［投影］ A、過早地估計終點(diǎn) (未完全中和， V 標(biāo) 偏小，結(jié)果偏小 ) B、用 HCl滴定 NaOH，以甲基橙做指標(biāo)劑，溶液由黃 —橙 紅作 為終點(diǎn) (HCl 過量， V 標(biāo) 讀數(shù)偏大，結(jié)果偏大 ) ［板書］ (3)標(biāo)準(zhǔn)溶液配制不當(dāng) ［講］ 標(biāo)準(zhǔn)液的配制或存放不當(dāng)，會因在滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積改變而造成實(shí)驗(yàn)誤差。此類問題采用極端假設(shè)法幫助分析。 教學(xué)回顧 ：
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