【導(dǎo)讀】(本欄目內(nèi)容,在學(xué)生用書中以活頁形式分冊裝訂?。?0-7mol·L-1,pH<7,即pH=7的溶液顯堿性,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿,非電解質(zhì)溶于水,可以使溶液顯酸性、堿性、中性,如SO2溶于水生成H2SO3溶液。pH最大的堿性最強(qiáng),依次求出各自的pH即可。-1來算,已經(jīng)大于13;C選項(xiàng)正好等于13;D選項(xiàng)的pH=10。所以B選項(xiàng)符合題意。而H2SO3、CH3COOH是兩種弱酸,要與H2SO4、強(qiáng)酸中,若c(H+)相等,則c=12c,所以選B。=×10-4mol/L,pH=-lgc(H+)=-lg=4-=。項(xiàng),兩者均為一元酸,在同體積、同濃度的前提下,鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的能力相同;8.在25℃時(shí),某溶液中,由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1,則該溶液的pH可??傻肰(堿)·10a-14=V(酸)·10-b,然后利用題給代數(shù)式代入討論可得出答案。酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)一般重復(fù)2~3次,取體積的平均值,求待測液的濃度,只生成NaHCO3,使所耗酸的體積偏小,故只能用V1、V2進(jìn)行計(jì)算。如果加入mol·L-1的鹽酸,應(yīng)加________mL。