【正文】 pH 知識(shí)在工業(yè)生產(chǎn)中的運(yùn)用 ，明確各離子沉淀的 pH 范圍是解題的關(guān)鍵。 (1)為除去溶液中的 Fe2＋ ，可采用的方法是 _____________________________________。L－ 1， pH＝ b的 H2SO4中，c(H＋ )＝ 10－ b molL－ 1的鹽酸體積分別為 x、 y、 z，分別列式如下： 10－ 2 100＝ 10－ 3 (100＋ x)； 10－ 2 100＋ 10－ 4 【答案】 C 8．在 25 ℃ 時(shí)，某溶液中，由水電離出的 c(H＋ )＝ 1 10－ 12molH 2O 溶液顯堿性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液顯中性，故 D項(xiàng)錯(cuò)誤。L－ 1來算，已經(jīng)大于 13； C 選項(xiàng)正好等于 13； D 選項(xiàng)的 pH＝ 10。 【答案】 D 10．以酚酞試液作指示劑，對(duì)某新制 NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下表： 待測(cè)液 消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 ( molL－ 1的 NaOH 溶液的 pH 為 11，則該溫度下水的離子積常數(shù) KW＝ ______________。 ② 若 pH＝ 10，則呈堿性， c(OH－ )混 ＝ KWc?H＋ ?＝ 10－ 3 mol (1)從各離子沉淀的 pH 范圍看，當(dāng) Fe2＋ 完全沉淀時(shí)， Cu2＋ 肯定也完全沉淀，而 Fe3＋ 完全沉淀時(shí)， Cu2＋ 不能被沉淀，所以應(yīng)該加入合適的氧化劑，使 Fe2＋ 被氧化為 Fe3＋ ，再調(diào)節(jié)pH 在 ～ 之間，從而除去溶液中原有的 Fe2＋ 。 【答案】 (1)偏高 (2)偏高 (3)偏高 (4)偏低 (5)偏低 (6)偏低 (7)偏高 (8)偏低 (9)偏高 (10)無影響 14．工業(yè)上制備 CuCl2時(shí)，是將濃鹽酸用水蒸氣加熱至 80 ℃ 左右，慢慢加入粗制 CuO粉 (含雜質(zhì) FeO)，充分?jǐn)嚢?，使之溶解，反?yīng)如下： CuO＋ 2HCl===CuCl2＋ H2O FeO＋ 2HCl===FeCl2＋ H2O 已知： pH≥ ， Fe2＋ 以 Fe(OH)2的形式開始沉淀， pH≥ ， Fe2＋ 沉淀完全； pH≥ 時(shí)， Cu2＋ 以 Cu(OH)2的形式開始沉淀， pH≥ 時(shí)， Cu2＋ 沉淀完全； pH≥ ， Fe3＋ 以 Fe(OH)3的形式開始沉淀， pH≥ 時(shí)， Fe3＋ 沉淀完全。 (2)pH＝ a的 NaOH 溶液中， c(OH－ )＝ KW/c(H＋ )＝ 10－ 13＋ a mol設(shè)要使 pH 降到 11，加蒸餾水、 pH＝ 10 的 NaOH 溶液、 mol 【答案】 D 7．室溫時(shí)，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是 ( ) A． pH＝ 3 的鹽酸和 pH＝ 11 的氨水等體積混合 B． pH＝ 3 的鹽酸和 pH＝ 11 的氫氧化鋇溶液等體積混合 C． pH＝ 3 的醋酸和 pH＝ 11 的氫