蘇教版化學(xué)選修4《溶液的酸堿性》-預(yù)覽頁
【正文】 10－ 7mol等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，由于它們所含 H＋ 和 OH－ 的物質(zhì)的量未知，因此無法判斷它們混 合后溶液的酸堿性，故 C 項(xiàng)錯(cuò)誤。L－ 1的溶液 C． 1 L 中含有 4 g NaOH 的溶液 D． c(H＋ )＝ 1 10－ 10 mol所以 B 選項(xiàng)符合題意。V L＋ 10－ 3 mol/L 【答案】 B 6． (2020 年寧夏理綜 )將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各示意圖混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是 ( ) 【解析】 向醋酸溶液中滴加 NaOH溶液，隨著 NaOH的不斷滴入， c(CH3COOH)逐漸減小，但開始時(shí)由于 NaOH不足， NaOH完全反應(yīng)，所以在 CH3COOH 過量的階段中， c(NaOH)為零。 【答案】 AD 9．室溫時(shí)，將 x mL pH＝ a的稀 NaOH溶液與 y mL pH＝ b的稀鹽酸充分反應(yīng)，下列關(guān)于反應(yīng)后溶液 pH 的判斷正確的是 ( ) A．若 x＝ y且 a＋ b＝ 14，則 pH＞ 7 B．若 10x＝ y且 a＋ b＝ 13，則 pH＝ 7 C．若 ax＝ by且 a＋ b＝ 13，則 pH＝ 7 D．若 x＝ 10y且 a＋ b＝ 14，則 pH＞ 7 【解析】 中和反應(yīng)的本質(zhì)是 H＋ ＋ OH－ ===H2O，其反應(yīng)過程中 n(H＋ )＝ n(OH－ )，所以可得 V(堿 )L－ 1) 的 體積 ① 20 mL NaOH 溶液 V1 mL ② 20 mL NaOH 溶液＋ 10 mL H2O V2 mL ③ 敞口隔夜放置的 20 mL NaOH 溶液 V3 mL 則該新制的 NaOH 溶液的濃度 c(mol (3)如果加入 molL－ 1。z＝ 10－ 3 (100＋ z)。 (2)在此溫度下，將 pH＝ a的 NaOH 溶液 Va L 與 pH＝ b的硫酸 Vb L 混合。L－ 1 NaOH溶液的 pH＝ 11，則 KW＝ c(H＋ )L － 2。兩者混合后： ① 若呈中性，則 10－ 13＋ aL－ 1，而 c(OH－ )混 ＝10－ 13＋ a (9)用含 Na2CO3雜質(zhì)的 NaOH固體來配制已知濃度的 標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸、使測(cè)得鹽酸的濃度 ______________。 又如 (2)，錐形瓶裝液前用待測(cè)溶液潤洗，會(huì)使錐形瓶內(nèi)待測(cè)的溶質(zhì)增加，導(dǎo)致所耗 V(標(biāo)準(zhǔn) )偏大，使測(cè)定的 c(待測(cè) )偏高，其余各選項(xiàng)可仿此分析。 (3)若此溶液中只含 Fe3＋ 時(shí)，要調(diào)整 pH 在 ～ 之間，此時(shí)最好向溶液中加入________。 (2)具有強(qiáng)氧化性的 NaClO 在氧化 Fe2＋ 時(shí)要消耗 H＋ ： ClO－ ＋ 2Fe2＋ ＋ 2H＋ ===Cl－ ＋ 2Fe3＋ ＋ H2O，使溶液的酸性減弱， pH 增大。 【答案】 見解析
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