20xx人教版高中化學(xué)選修四321《水的電離 溶液的酸堿性》word課時訓(xùn)練-預(yù)覽頁
【正文】 ”表示 ,故 A 錯 。 L1。B 項中 c(H+)=c(OH)。亦說明升高溫度 ,水的電離程度增大 ,即水的電離是吸熱過程。L1 107 mol L12= mol L1。因為水電離 出來的 H+和 OH的個數(shù)相等 (丌受任何條件限制 ),則水電離出來的 H+濃度就是 51013 mol即 c(H+)所以 A、 B 兩項錯誤 ,C 項正確 。L1的溶液中 ,一定能大量共存的離子組是 ( ) +、 Fe2+、 S、 Mn +、 Cl、 N、 S +、 N、 Cl、 S +、 Al、 Br、 Cl 解析 :由水電離的 c(H+)=1014 molC 項中 ,Al3+、 N 和 OH反應(yīng) ,分別生成 Al(OH)3 沉淀和 NH3L1, 則 此 時 KW= ,c(OH)= 。 L1,此時KW=1012。而此溫度下 c(H+)=1012 mol L1。L1 : 若以 A點(diǎn)表示 25 ℃ 時水電離平衡時的離子的濃度 ,當(dāng)溫度升高到 100 ℃ 時 ,水的電離平衡狀態(tài)到 B 點(diǎn) ,則此時水的離子積從 增加到 ,造成水的離子 積增大的原因是 。 答案 :11014 11012 水的電離是吸熱過程 ,溫度升高 ,水的電離程度增大 ,水電離出來的c(H+)與 c(OH)增大 ,KW增大
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