20xx人教版高中化學選修四321水的電離溶液的酸堿性word課時訓練(已修改)
2024-12-25 15:04 本頁面
【正文】 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第 1 課時 水的電離 溶液的酸堿性 課時訓練 12 水的電離 溶液的酸堿性 一、非標準 ( ) :H2O H++OH ,水的電離程度增大 NaOH 溶液中沒有 H+,在 HCl溶液中沒有 OH c(H+)=107 molL1 解析 :水是極弱的電解質 ,只有少部分電離 ,應用 “ ”表示 ,故 A 錯 。水的電離是吸熱的 ,所以升高溫度 ,電離程度增大 ,B正確 。在 NaOH溶液中 c(OH)c(H+),在 HCl溶液中 c(OH)c(H+),在酸堿溶液中都同時存在 H+、 OH,所以 C 錯 。在常溫下 ,純水中 c(H+)=107 mol L1。 答案 :B ,某溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(H+)等于 1013 molL1,該溶液的溶質不可能是 ( ) (OH)2 解析 :此時 c(H+)小亍常溫下純水電離產(chǎn)生的 c(H+),說明水的電離受到了抑制 ,NaHSO HCl、Ba(OH)2 對水的電離都起抑制作用。 答案 :B ,并使溶液中的 c(H+)c(OH)的操 作是 ( ) CO2氣體 解析 :A 項中加入 Na,Na 不 H2O 反應生成 NaOH,使 c(OH)c(H+)。B 項中 c(H+)=c(OH)。C 項中通入 CO2,CO2+H2O H2CO3,故
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