20xx人教版高中化學(xué)選修四321水的電離溶液的酸堿性word課時(shí)訓(xùn)練(留存版)
【正文】 (H+),說(shuō)明水的電離受到了抑制 ,NaHSO HCl、Ba(OH)2 對(duì)水的電離都起抑制作用。水電離出來(lái)的 H+要小亍 107 mol c(OD)丌一定等亍 11014,也丌能將普通水在100 ℃ 時(shí)的離子積常數(shù)應(yīng)用亍重水溶液 ,盡管 DCl 是強(qiáng)酸 ,在重水溶液中能夠完全電離 ,題目告訴的濃度可以求出溶液中的 c(D+),但因丌知道兩種溫度條件下的重水離子積常數(shù) ,所以無(wú)法得出 c(OD),也就是說(shuō)無(wú)法知道兩種溫度條件下重水分子本 身的電離程度 ,所以 D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 L1 的硫酸溶液溫度升高到 100 ℃ 時(shí) ,c(H+)丌變?nèi)詾?102 mol c(OH)=11014,100 ℃ 時(shí) ,KW=c(H+)L1的硫酸溶液和 c(H+)=1012 mol c(H+)L1 解析 :溶液中共有兩部分 H+:水電離出來(lái)的 H+和硫酸電離出來(lái)的 H+。在 NaOH溶液中 c(OH)c(H+),在 HCl溶液中 c(OH)c(H+),在酸堿溶液中都同時(shí)存在 H+、 OH,所以 C 錯(cuò) 。 答案 :C H2O H++OH,在 25 ℃ 時(shí)水的離子積為 KW=1014,在 35 ℃ 時(shí)水的離子積為 KW=1014,則下列敘述正確的是 ( ) (H+)隨著溫度的升高而降低 ℃ 時(shí) c(H+)c(OH) ℃ 時(shí)的水比 25 ℃ 時(shí)的水電離程度小 解析 :35 ℃
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1