20xx人教版高中化學(xué)選修四321《水的電離 溶液的酸堿性》word課時(shí)訓(xùn)練(文件)
【正文】 (H+)c(OH) ℃ 時(shí)的水比 25 ℃ 時(shí)的水電離程度小 解析 :35 ℃ 時(shí)水的離子積大亍 25 ℃ 時(shí)水的離子積 ,說明 35 ℃ 時(shí)水中 c(H+)、 c(OH)大亍 25 ℃時(shí)水中 c(H+)、 c (OH),但 c(H+)仍等亍 c(OH)。L1 mol其中硫酸電離出來的 H+為 c(H+)= mol L1,硫酸電離出來的 H+是主要的 ,因此認(rèn)為溶液中的 H+的總濃度就是 mol L1。L1 DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時(shí)電離程度的 10 倍 解析 :由題意知 ,隨水溶液溫度的升高 ,KW 也隨之增大。 c(OH) 較大 ,說明 H2O H++OH向右進(jìn)行的程度大 ,由此可知水的電離是吸熱的。 答案 :C ℃ 時(shí) ,水的電離達(dá)到平衡 :H2O H++OH ΔH0,下列敘述正確的是 ( ) ,平衡逆向移動(dòng) ,c(OH)降低 ,c(H+)增大 ,KW不變 NaOH,平衡逆向移動(dòng) ,c(H+)降低 ,KW減小 ,KW增大 ,pH 不變 答案 :B c(H+)=1014 molB 項(xiàng)中 ,各離子不 H+或 OH都能大量共存 。 答案 :B 9. 若 100 ℃ 時(shí) 純 水 電 離 出 的 H+ 濃 度 為 106 molL1的氫氧化鈉溶液溫度均升高到 100 ℃ ,H+濃度分別是多少 ? 解析 :
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