水的電離及溶液的酸堿性同步練習(xí)(一)附答案(文件)
【正文】 2 ＞10V2 ＜10V2 ＞10V112．在25 ℃時向V mL pH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL時，溶液中Cl－的物質(zhì)的量恰好等于Na＋的物質(zhì)的量，則a+b的值是 13．在一定溫度下，相同pH的硫酸和硫酸鋁溶液中水電離出來的 c(H＋) 10－amol18．（1）有兩瓶pH都等于2的無色溶液：一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和堿性條件下都不能大量存在。L－1；因為pH2=10，所以c2(OH－)=10－4 mol12．A 根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)由于c(Na＋)=c(Cl－)所以：c(OH－)=c(H＋)即酸所提供的n(H＋)等于堿所提供的n(OH－)：10－a molL－1，10－7 mol，而每升水的物質(zhì)的量是，則：n=mol∶10－7 mol=108答案：B16．D17．2CH3CH2OH CH3CH2OH2+ + CH3CH2O Kw pCH3CH2OH2 18．（1）等倍數(shù)（如1000倍）地稀釋兩種溶液，稀釋過程中pH變化大的是強(qiáng)酸，pH變化小的是弱酸。.用心 愛心 專心。（注意：用CH3COONH4晶體而不用CH3COONa晶體，是因為CH3COONH4在溶液中呈中性，故選擇之。L－110V mL解得：a＋b=13。H2O)V1=c2(NH3若去掉題干中的“一定不”，則選AD。（要求寫出簡要操作、現(xiàn)象及實驗?zāi)苷f明的問題）19．在25℃時，有pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸同該NaOH溶液恰好反應(yīng)，需VbLNaOH溶液，問：（1）若a+b=14時，則Va/Vb= (填數(shù)值)；（2）若a+b=13時，則Va/Vb= (填數(shù)值)；（3）若a+b14時，則Va/Vb= (填表達(dá)式)，且Va Vb(填、或=)． 答案例題312 DCACD
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